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    铜在自然界多以多以+1价矿石存在，因在固态特别是高温下+1价铜的化合物比+2价稳定．矿物胆矾就是CuSO4?5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）形式沉淀下来，而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有腐蚀性的地下水（黑水）渗出地面，上述反应可用一个化学方程式表示，写出该化学反应方程式：
     

    从辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是：
    ①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物．
    ②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体．
    写出这两个反应方程式：①
     
    ；      ②
     
    ．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,化学方程式的书写
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：依据题干叙述得知：硫酸铜与黄铁矿反应生成辉铜矿、绿色溶液、强酸性物质，据此写出方程式即可；
    ②在高温下，辉铜矿先与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，氧化亚铜继续与硫化亚铜反应生成铜和二氧化硫，写出化学反应方程式即可．
    解答： 解：依据叙述得知：硫酸铜与黄铁矿反应生成辉铜矿、绿色溶液、强酸性物质，绿色含有铁的溶液应为亚铁盐，在此有硫，故形成的应该是硫酸亚铁，强酸性物质为硫酸，化学反应方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，故答案为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
    ②焙烧矿石的反应应该是硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜和二氧化硫，方程式为：2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2，隔绝空气再进行焙烧，进行的反应应该是氧化亚铜继续与硫化亚铜反应生成铜和二氧化硫，方程式为：2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，故答案为：2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑．
    点评：本题为信息题，主要考查的是学生依据题干所给的信息进行知识整合的能力，考查了化学反应方程式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氯化钙的化学式  CaCl
    B、镁离子结构示意图：
    C、碳酸钠的电离方程式  Na2CO3=Na++CO32-
    D、氢氧化钡的电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A、溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Ag++Br-=AgBr↓
    B、14g乙烯燃烧生成液态水产生b kJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3 O2（g）═2 H2O（g）+2 CO2（g）△H=-2 b kJ?mol-1
    C、用惰性电极电解饱和KCl溶液：2 H++2 Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    D、硫酸亚铁与双氧水、稀H2SO4混合：2 Fe2++H2O2+2 H+=2 Fe3++2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右图表达：请写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强．
    ①该过程反应的化学方程式为
     
    ．
    ②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
     
    Cu2S+
     
    Fe3++
     
    H2O
     细菌 
    .
     
     
    Cu2++
     
    Fe2++
     
    +
     
    SO
     
    4-
    2

    III．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
     
    a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是
     
    ，当
    1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的CO和CO2气体相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、所含碳原子数比为1：1
    B、体积比为11：7
    C、密度比为7：11
    D、分子数比为7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修5：有机化学基础】
    有机香料A可以经过有机物M作为甲基化试剂合成，它能在氢氧化钠溶液中水解．A发生的一系列变化如下图所示：

    回答下列问题．
    （1）有机物M结构的球棍模型如图所示：有机物M的分子式为
     
    M在过量氢氧化钠溶液中反应的化学方程式是
     
    ．

    （2）A分子中的官能团的名称是
     
    、
     
    （除甲氧基外）．
    （3）A可以发生的反应是
     
        （填符号）．
    a．还原反应  b．氧化反应  c．酯化反应  d．取代反应
    （4）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）．
    A和足量银氨溶液反应
     
    ．D-E
     
    ．
    （5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①含有2个六元环其中一个为苯环    ②遇FeCl3溶液显紫色
    ③lmol该异构体能与2molNaOH反应④苯环上的一氯代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用氢气还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

    请回答下列问题：
    （1）仪器中装入的试剂：C
     
    、D
     
    ；
    （2）连接好装置后应首先进行的操作是
     
    ；
    （3）“加热反应管E”和“从A中逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
     
    ，在这两步之间还应进行的操作是
     
    ；
    （4）干燥管G的作用是
     
    ，反应过程中H管逸出的气体的处理方法是
     
    ；
    （5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量ag，②反应前E管和WO3的总质量bg，③反应后E管和W粉的总质量cg（冷却到室温称量），④反应前F管及内盛物的总质量dg，⑤反应后F管及内盛物的总质量eg．
    由以上数据可以列出计算W相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=
     
    ；计算式2：Ar（W）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法合理的是（　　）
    A、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3 固体，铜粉仍不溶解
    B、将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强
    C、浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热
    D、铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）
    A、11.2LH2和0.5molCO2
    B、18mLH2O（4℃）和2ⅹ105Pa，27℃32gO2
    C、1molCO和88gCO2
    D、27℃，22.4LCl2和含4mol氧原子的H2SO4

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