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下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是(   )

A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

D

解析试题分析:A、随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的电子层数逐渐增大,所以原子半径都逐渐增大,正确;B、碱金属元素中,锂元素金属性最弱,则锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟元素非金属性最强,则氟原子得电子能力最强,正确;C、钾的金属性强于钠,所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,正确;D、氯元素的非金属性强于溴,则氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈,错误。
考点:本题考查元素周期律。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品,均可应用于造纸业。
(1)工业上可用氯化钠为原料,通过电解的方法制得NaClO,工业上制取NaClO的离子反应方程式为
                                          电解后的溶液PH             7(填大于、小于、等于);其原因是                                          (用离子方程式表示)
(2)KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为                                        
(3)某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
                                       。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下,不久烧瓶中有黄绿色气体产生,充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                       。
(4)若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵(一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4)溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生,但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
                                 。
(5)取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液,向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,此时溶液的PH值为                (忽略两溶液混合时的体积变化,混合后溶液的温度为100℃,100℃时Kw=1x10-12)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,错误的是(    )
①奇数族元素的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”
②偶数族元素的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”
③偶数族元素的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子”
④奇数族元素的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”

A.①③B.②④C.②D.④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列元素中,属于第三周期IVA族的是

A.钠B.镁C.硅D.硫

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

两种元素可以形成AB2型共价化合物的是

A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B.核电荷数分别为12和17的元素
C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D.最高正价都为奇数的两种短周期元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组中化合物的性质比较,不正确的是                   (   )

A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.非金属性:F>O>S
D.稳定性:PH3>H2S>HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是共价化合物
C.其离子半径大小: Z>Y>X D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

核电荷数小于l8的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),
原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中,不正确的是(       )  

A.其最高化合价一定为+5B.可以形成化学式为KXO3的盐
C.其氢化物可以用来做喷泉实验D.其最高价氧化物的水化物是强酸

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