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【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为如下图所示的烃,下列说法中正确的是( )

A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6

B. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

C. 该烃苯环上的一氯代物共有 3

D. 该烃苯环上一氯代物共有5

【答案】B

【解析】A.甲基与苯环平面结构通过单键相连,甲基的C原子处于苯的H原子位置,所以处于苯环这个平面;两个苯环相连,与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置,也处于另一个苯环这个平面;如图所示中的1、2、3、4、5、6号C及与1号碳相连的碳碳三键C,总共7个C处于一条直线,且至少有12个碳原子共面,故A错误;B、由A分析可知,分子中至少有12个碳原子处于同一平面上,故B正确;C.该有机物分子中,苯环上所有原子位置都不相同,所以总共有6种位置不同的H原子,故其苯环上一氯代物有6种,故C错误;D.根据C可知,该有机物苯环上的一氯代物有6种,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):

(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为_______________________。

(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为______________。

(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。

(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为_______________________________。

(5)“50 碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为____________________________。“50 碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因:使MnSO4充分转化为MnCO3;________________;________________。

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【题目】可逆反应aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g),其他条件不变,C的物质的量分数中(C)和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是

A. 降低温度,平衡正向移动 B. 使用催化剂,中(C)增加

C. 化学方程式系数a+b<c+d D. 其它条件不变,加入B,平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )

A.KI和NaBr B.KCl和NaCl C.KCl和NaBr D.KCl、NaCl和I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.锌粒与稀盐酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2

B.溴化钠溶液与氯气反应:Br+Cl2=Cl+Br2

C.氢氧化铜与稀硫酸反应:OH+H+=H2O

D.钠与水反应:Na++2H2O=Na++2OH+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )

A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na

D.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质

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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌,其一种生产工艺流程如下:

回答下列问题:

(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:________________________

(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为______________________________________

(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度,取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液,取出20.00 mL溶液于锥形瓶中,再加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反应后加入2~3滴淀粉溶液,用0.2640 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL,通过计算确定该产品纯度是否合格?(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)__________

提示: 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

SO2气体通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

NaAlO2溶液中持续通入气体Y

先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解

Y可能是CO2气体

C

AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液

沉淀变黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)

(1)一定温度下,脱硫浸锰主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为______________________

(2)滤渣2”中主要成分的化学式为______________________

(3)除重金属时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________

(4)电解时用惰性电极,阳极的电极反应式为____________________________

(5)“50碳化得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为_______________________________________“50碳化时加入过量NH4HCO3,可能的原因______________________________________(写两种)。

6)已知:25时,KW=1.0×1014Kb(NH3·H2O)=1.75×105。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:

NH4++H2ONH3·H2O+H+,则该反应的平衡常数为____________________

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