练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】为保护加酶洗衣粉洗涤效果，应注意

    A. 使用沸水先冲泡洗衣粉 B. 用含氯较高的自来水作水源

    C. 和其他洗涤剂混合使用 D. 室温时用饮用水先溶解洗衣粉

    【答案】D

    【解析】

    试题加酶洗衣粉是指含有酶制剂的洗衣粉，目前常用的酶制剂有四类：蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶、纤维素酶。A、使用沸水会使酶失去活性，降低洗涤效果，不符合题意；B、用含氯较高的自来水，酶会和含氯的物质发生反应，会降低洗涤效果，不符合题意；C、和其他洗涤剂混合，降低了酶的活性，从而降低洗涤效果，不符合题意；D、软水中含有极少量的矿物质，对酶活性的影响很小，可以保证洗涤效果，符合题意。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）

    A. 化合物与氧化物属于交叉关系

    B. 单质与非电解质属于包含关系

    C. 溶液与分散系属于并列关系

    D. 化合物与电解质属于包含关系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

    A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

    B. 混合气体的密度不再改变

    C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可用于生物医学领域的平面五角星形钯(Ⅱ)配位络离子结构如右图,已知钯是原子序数为46的过渡元素。

    回答下列问题。

    (1)钯(Ⅱ)配位络离子中的第二周期元素,其第一电离能从大到小的顺序为_____________(填元素符号)。

    (2)钯(Ⅱ)配位络离子中含有的作用力类型为___________ (填序号)。

    A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力

    (3)钯(Ⅱ)配位络离子中基态钯离子价电子排布式为____________,钯离子的杂化轨道类型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。

    (4)钯(Ⅱ)配位络离子中能与氢氧化钠溶液反应的配体,其分子式为__________,每1mol该配体与氢氧化钠反应时断裂的共价键类型及数目为____________。

    (5)钯易与亚砜()生成配合物。当R1和R2都为－CH2C6H5时,三种配合物的结构和键长数据如下：

    ①亚砜的晶体类型为___________________。

    ②配位键稳定性:Pd－s>Pd－O,其证据为______________ (用上表数据说明)。

    ③三种配合物中S=O键长不同,其数值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的电化学装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相关说法错误的是

    A. B是直流电源的负极

    B. 碳酸二甲酯中碳均为+4价

    C. 阳极附近溶液pH降低

    D. 每当有2molH+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为11.2L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的溶液和其水解后生成物的溶液都能发生银镜反应的是 ( )

    A. 麦芽糖 B. 葡萄糖 C. 蔗糖 D. 甲酸甲酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氯化磷(PCl5)常温下是一种淡黄色固体，在潮湿空气中水解产生两种酸。PCl5在有机合成中被广泛用作氯化剂、催化剂、脱水剂等，高纯度PCl5主要用于医药中间体及锂电池原材料的合成。工业生产PCl5的传统方法是在搅拌式反应釜中注入液体三氯化磷(PCl3)，再通入氯气在合适的温度下发生反应：PCl3+Cl2PCl5。某工厂对传统方法进行了改进以生产高纯度PCl5，主要流程如下图所示(循环水的作用是控制温度)。

    请回答下列相关问题。

    (1)工业生产氯气的主要方法的离子方程式是___________，利用该反应所得产品可继续生产_________(任写一种)等化工产品。

    (2)浓硫酸吸收罐和硫酸镁吸收塔的作用是______________________，若去掉这两个设备夹套反应釜中发生的主要副反应是______________________________。

    (3)夹套反应釜中的原料混合方式与搅拌式反应釜相比主要优点是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________，从降低生产成本的角度考虑NaOH溶液可更换为______。

    (5)生产过程中PCl3的加料速率会对生产造成明显的影响，具体情况如下表。根据表中数据判断最佳的加料速率范围是_________________kg·h-1。

    PCl3加料速率/kg·h-1

    PCl5状态

    热交换情况

    生产500kg产品的周期/h

    40

    致密、坚硬、造粒困难

    快、温度可控

    11.5

    50

    致密、坚硬、造粒困难

    快、温度可控

    9.2

    60

    较松散、造粒容易

    较快、温度可控

    7.2

    70

    松散、造粒容易

    较快、温度可控

    6.5

    80

    松散、造粒容易

    慢、温度升高难以控制

    5.3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。电Fenton法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton反应。下列说法不正确的是（ ）

    A. 羟基自由基(-OH)的电子式为：

    B. 右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连

    C. Fenton反应：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

    D. 右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2(标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.氯化钠可用于制备纯碱

    B.食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用

    C.大力发展新能源汽车能减少酸雨危害

    D.石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案