[题目]下列离子方程式书写不正确的是( )A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC. NO2通入水中:H2O+3NO2=2H++2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通入过量SO2:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式书写不正确的是（）

A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

【答案】D

【解析】A.盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠；

B.浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气、氯化锰和水；

C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；

D.氢氧化钙与过量二氧化硫反应生成酸式盐。

A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化钠：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正确；

B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B正确；

C. NO2通入水中生成硝酸和NO：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO，C正确；

D. 向澄清石灰水中通入过量SO2生成亚硫酸氢钙：SO2+OH-=HSO3－，D错误。

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

（1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。

（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________。

（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__________________。

（5）F－不仅可与Fe3＋形成3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为__________________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3

【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3＋的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。

（2）根据图中乙酰基二茂铁的结构可知，碳原子的杂化方式有两种。其中形成碳氧双键的碳原子和五元环上的碳原子杂化方式是sp2杂化，而-CH3上的碳原子杂化方式是sp3杂化。

（3）根据元素周期律，可知同周期元素原子第一电离能随着原子序数的增加逐渐增大，由于原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族的第一电离能，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的第一电离能，因此、、原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。