Question

现有200 mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L^-1和0.2 mol·L^-1的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液(密度为1.35 g·cm^-3)多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？

Answer 1

解析：先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V（稀）：

    对于Na₂SO₄来说，200 mL×0.5 mol·L^-1=V（稀）×0.2 mol·L^-1，解得：V（稀）=500 mL。

    再求应加入55.8%的硫酸溶液的体积V(H₂SO₄):

    对于H₂SO₄来说，n（原有）+n（加入）=n（配制），则有   

  

    解得:V(H₂SO₄)=104 mL。

    故需加入55.8%的硫酸溶液104 mL后再加蒸馏水稀释至500 mL。

答案：104 mL　500 mL