氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题:
I.(1)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。
(2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。
起始浓度( mol/L) |
C(NH3) |
C(O2) |
C(NO) |
C(H2O) |
甲 |
1 |
2 |
0 |
0 |
乙 |
4 |
8 |
0 |
0 |
丙 |
0.2 |
x |
y |
z |
①恒温恒容下,平衡时NH3的转化率甲 乙。(填“>”、“=”、或“<”)
②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x= ,y= ,z= .
(3)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2;已知T1< T2,则a1_ a2。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(4)2.24L(标准状况)氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反应后溶液中的离子浓度关系是 。
Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式: 。反应过程中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为 。
14分)Ⅰ.(10分)(1)9mL和14.25mL(2分)
(2)① >(1分) ② 1,0.8,1.2(各1分)
(3)D(2分)
(4)c(NO-3)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)(2分)
Ⅱ . (4分)
(1)3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 (2分) 2:1 (1分)
(2)2.408×1023 或0.4NA (1分)(写成物质的是不给分)
【解析】
试题分析:I.(1)4NO+3O2+2H2O=4HNO3,剩余气体3mL,过量气体可能是O2或NO,若是O2过量,NO全部参加反应,根据4NO~3O2,V(O2)= +3=14.25mL,若是NO过量,参加反应的NO为12ml,根据4NO~3O2,V(O2)= =9mL;
(2)①恒温恒容,乙中投料是甲中投料的4倍,等同于增大压强,平衡逆向移动,因此甲>乙;
②根据等效平衡可知,丙中转化为起始量与甲中的起始量相同,则
4NH3(g)+5O2g)⇌4NO(g)+6H2O(g),
起始1 2
丙 0.2 x y z
则0.2+y=1, x +y =2 z = y
解得y =0.8,x=1,z=1.2;
(3)恒温恒容下反应相同时间,T1<T2,两个密闭容器中分别充入等量NO2,在T1下,达到平衡时,所用时间为t1,在T2时,在t1时间时已达到平衡,因为升高温度,平衡逆向移动,所以a1>a2,选择时间小于t1,在相同时间内,在T2时,尚未达到平衡,反应正向移动,则有a1小于或等于a2,故答案为:D;
(4)2.24L(标准状况)氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,得到硝酸铵和硝酸的混合溶液,且二者物质的量相等,二者中都含有NO3-,它浓度最大,NH4+水解,因此C(H+)>C(NH4+),C(OH-)最小,c(NO-3)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-);
Ⅱ.3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3,NF3既是氧化剂又是还原剂,其中N化合价是+3价,体现氧化性有2mol降到+2价,体现还原性有1mol升到+5价,氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1,反应中每有1mol硝酸生成,转移电子2mol, 若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为0.4NA。
考点:考查化学反应原理、盐的水解、氧化还原反应、方程式的书写
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
起始浓度(mol. L-1) | c( NH3) | c( O2) | c( NO) | c( H20) |
甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
乙 | 2 | 4 | 0 | 0 |
丙 | 0.5 | x | y | z |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
起始浓度(mol. L-1) | c( NH3) | c( O2) | c( NO) | c( H20) |
甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
乙 | 2 | 4 | 0 | 0 |
丙 | 0.5 | x | y | z |
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科目:高中化学 来源:江西省模拟题 题型:填空题
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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题
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