[题目]在1 L恒容密闭容器中充入X+Y(g)M.所得实验数据如下表:实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.100.09②8000.200.200.10③8000.200. 30a④9000.100.15b下列说法错误的是A．实验①中.若5 min时测得n(M) =0.05 mol.则0至5 min时间内.用N表示的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0. 30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法错误的是

A．实验①中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =

0.01 mol/( L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b>0.06

【答案】D

【解析】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素的相关知识。v(N)=v(M) = =0.01mol/(Lmin)，故A正确，不选；根据三段式求解可得：

实验②中，该反应的平衡常数K= =1.0，故B正确，不选；

实验②和③的温度相同，则平衡常数也相同，所以该反应的平衡常数K==1.0，解得a=0.12，实验③中，X的转化率为： ×100%=60%，故C正确，不选；

则700℃时，该反应的平衡常数K= =81，800℃时，该反应的平衡常数K=1.0，温度升高平衡常数减小，所以该反应为放热反应，假如实验④为800℃时，则：

则K==1.0，解得b=0.06，温度升高为900℃时，则平衡逆向移动，则M的物质的量小于0.06 mol，故D错，选D。

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【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知：

回答下列问题：

（1）B的分子式是___________，C中含有的官能团名称是 ____________。

（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为___________，⑥的反应类型是________________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：____________________________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：___________________。

i .含有苯环和结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1

（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_______________________________________

合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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B.晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列

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D.区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性

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（1）COS的电子式为_____________________。

（2）下图是1molCO和lmolNO2反应生成两种气态氧化物过程屮能量变化示意图。已知14克CO参加反应时转移电子数为NA。写出该反应的热化学方程式_______________________。

（3）在某一恒温、恒容的密闭容器中发生以下反应：Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。下列说法正确的是__________。

A．该反应的反应热△H<0

B．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的浓度增大

D．当v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衝状态

（4）工业上采用CO与H2反应合成甲醇，反应如下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在T℃时，将2molCO和amolH2充入2L的恒容密闭容器中充分反应，l0min后反应达到平衡。已知v(CH3OH)=0.05molL-1min-1，且CO和H2的转化率相等。

①H2的转化率为_________________，反应未开始时的容器内气体压强P1与反应达平衡时压强P2的比值为__________________。

②以甲醇燃料电池为电源，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。阳极的电极反应式为_______________。

（5）甲醇可制备二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)，K =1 （300℃测定）。

①在300℃时，测得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应的v正__________v逆（填“〉”、“〈”或“=”〉，你的分析理由是___________________。

②二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×l05Pa测定）：

Ⅰ：CH3OCH3(g)+H2O(1)2CH3OH(1)△H>0

Ⅱ：CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0

Ⅲ：CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0

Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0

工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，

你认为反应控制的最佳温度应为__________。

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