Question

【题目】在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0. 30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法错误的是

A．实验①中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =

0.01 mol/( L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b>0.06

Answer 1

【答案】D

【解析】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素的相关知识。v(N)=v(M) = =0.01mol/(Lmin)，故A正确，不选；根据三段式求解可得：

实验②中，该反应的平衡常数K= =1.0，故B正确，不选；

实验②和③的温度相同，则平衡常数也相同，所以该反应的平衡常数K==1.0，解得a=0.12，实验③中，X的转化率为： ×100%=60%，故C正确，不选；

则700℃时，该反应的平衡常数K= =81，800℃时，该反应的平衡常数K=1.0，温度升高平衡常数减小，所以该反应为放热反应，假如实验④为800℃时，则：

则K==1.0，解得b=0.06，温度升高为900℃时，则平衡逆向移动，则M的物质的量小于0.06 mol，故D错，选D。