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    【题目】在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是

    A. NO2是该过程的中间产物

    B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

    D. 催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

    【答案】B

    【解析】

    A、由题目提供的图可知：2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，NO2是该过程的中间产物，故A正确；

    B、NO与O2在通常条件下就可化合生成红棕色的NO2，故B错误；

    C、汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO，故C正确；

    D、根据①2NO+O2=2NO2 ②2NO2+4C0 4CO2+N2，①+②可得：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）

    A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸

    B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水

    C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸

    D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。请分别写出a仪器和c仪器的名称：_________________________、________________________________。

    （2）请写出a中发生反应的化学方程式：___________________。d中倒置漏斗的作用是：_____，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行：______（填“是”或“否”），简要说明其原因：________________________。

    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

    经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；

    A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。下列属于弱电解质的是

    A.HNO3B.Na2CO3C.NaOHD.CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_____________；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因___________________________

    (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol·L－1，则c(SO42－)=________。

    (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

    (5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molC12中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

    A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2<2Q3 D. Q1+Q2<Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

    He

    d

    e

    a

    c

    b

    （1）请在图中用实线补全元素周期表的边界_________________________

    （2）写出c在周期表中对应的位置________，并画出其原子结构示意图___________。

    （3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入水中，反应较剧烈的是_______(用化学式表示, 下同)，其与水反应的化学方程式为_________。

    （4）比较d元素和e元素原子半径的大小_________（用“>”连接）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

    相关物质的溶解性见下表:

    物质名称

    葡萄糖酸钙

    葡萄糖酸

    溴化钙

    水中的溶解性

    可溶于冷水易溶于热水

    可溶

    易溶

    乙醇中的溶解性

    微溶

    微溶

    可溶

    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是______________。

    葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是______________。

    a.新制Cu（OH）2悬浊液 b.酸性KMnO4溶液

    c.O2/葡萄糖氧化酶 d.银氨溶液

    （2）第②步中CaCO3固体需过量的原因是_______________________。

    （3）第③步需趁热过滤，其原因是_____________________________。

    （4）第④步加入乙醇的作用是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为（单位均为mol·L-1）

    A. (c-2b)/a B. (2b-4c)/a C. (2b-c)/a D. (b-4c)/a

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