Question

氯气是重要的化工原料。

（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝                          。

（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是                        

                                                     ，漂白粉在空气中易变质，反应的化学方程式为                                                            。

制漂白粉的流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。

将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，

氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是     

                                    ，处理从

氯化塔中逸出气体的试剂为                 。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是                                   

                                  ，

其原因可能是                              。

Answer 1

⑴[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2) 

⑵2Ca(OH) 2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　　　增大反应物间的接触面积，使反应充分进行  　　　碱液（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）

⑶6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O     反应放热使温度升高所致