【题目】下列说法不正确的是( )
A. Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B. 饱和 NaCl 溶液加入浓盐酸析出晶体，易溶电解质也存在溶解平衡
C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同
D. Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
【答案】C
【解析】
A、该反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，反应放出大量的热，结合△G=△H-T△S<0，反应自发进行；
B、饱和 NaCl 溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）
Na+（aq）+Cl-（aq）；
C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化机理不同，反应速率不同；
D、在NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2 固体，NH4+与OH-结合生成氨水，OH-浓度减小，溶解平衡右移。
A项、Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S>O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H<0，则△G=△H-T△S<0，故该反应自发进行，故A正确；
B项、饱和 NaCl 溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），加入浓盐酸，溶液中c(Cl-)增大，平衡左移，析出NaCl晶体，故B正确；
C项、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化机理不同，反应速率不同；同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同，故C错误；
D项、在NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2 固体，NH4+与OH-结合生成氨水，OH-浓度减小，溶解平衡右移，Mg(OH)2 固体溶解，故D正确。
故选C。
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a为CH4，b为空气
B. O2-向负极移动
C. 此电池在常温时也能工作
D. 正极电极反应式为O2+4e-===2O2-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
（1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有________(填序号)。
A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更细的导管，水中滴加红墨水
（2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______________(填“加快”、“不变”、“减慢”)， 你认为影响因素为________________________________________
时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
（3）为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示剂 | a 点附近溶液出现红色 | a 点电极反应为①___________________ |
然后再滴加 2~3 滴②________________ | b 点周围出现蓝色沉淀 | b 点电极反应为③___________________ |
根据以上实验探究，试判断____________(填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。
（4）设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图，从图中可分析，t1~t2 之间主要发生__________ 腐蚀(填吸氧或析氢)，原因是__________________________________________。
（5）金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H2SO4 溶液中，一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe3O4 氧化膜，试写出该阳极电极反应式________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业生产中，向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物质的量分数随pH的分布、Na2SO3的溶解度曲线如图所示：
下列说法不正确的是：
A. 溶液pH=4时，溶质为NaHSO3
B. 溶液pH=10时，c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)
C. 溶液pH=7时， c(SO32–)= c(HSO3–)
D. 溶液pH=10时，停止通入SO2，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式
△H＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。求：
(1)该混合溶液的质量分数为_________？
(2)该混合溶液的物质的量浓度为_________？
(3)在1000g水中溶解_______摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
①浸出液的主要成分为CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，则浸出渣的主要成分为___________(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是___________(填化学名称)
②已知 HAuCl4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。
③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入___________mol SO2。
(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3，经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。
②电解过程中，阴极的电极反应式为___________。
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是___________(任写一点)
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【题目】已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×108，碳酸钙的Ksp=2.5×109。回答下列问题：
(1)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀________(填“能”或“不能”)。
(2)酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
I．实验前首先用浓度为0.1000molL1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________(填编号)。
②判断滴定终点的方法是：________。
③若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000molL1．用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。
实验编号 | 温度 (℃) | 催化剂用量 (g) | 酸性高锰酸钾溶液 | 实验目的 a．实验1和2探究 | |
体积(mL) | 浓度(molL1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。 | |||||
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
④写出表中a对应的实验目的________；
⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：
实验编号 | 溶液褪色所需时间(min) | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（加试题 ）M结构简式如图所示，是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：
已知：I．A为烯烃，C属于环氧类物质，G分子中只有1种氢原子
II．
III．
IV．R1CHO+R2NH2
R1CH=NH2+H2O
(1)A→B的反应类型是_________，C→D的可采用的反应条件是____________。
(2)下列说法正确的是______。
A．B中含有的官能团是碳碳双键和氯原子
B．J可与Na2CO3溶液反应，1 mol J与饱和溴水反应最多消耗4mol Br2
C．在一定条件下，F可以发生缩聚反应
D．X可发生加成、氧化和消去反应
(3)Q+Y→X的化学方程式是_________________________________________。
(4)请设计以甲苯和A作为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)____________________________。
(5)写出符合下列条件的K的同分异构体：____________________________
①能发生银镜反应，不能发生水解反应；
②含有五元碳环，核磁共振氢谱有5组峰；
③结构中无-C=C-OH和-O-O-
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