Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相关 信息	最高正价与最低负价代数和为2	与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物	单质质软，通常保存在煤油中	D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分	其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症

回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）．
（1）C在元素周期表中的位置是

 

．
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B

 

D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）检验E³⁺离子的方法是

 

．
（4）鉴别D的两种氧化物的试剂是

 

（仅限一种）；常温常压下DO₂与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式

 

．
（5）0.1mol?L^-1C₂D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是

 

．
（6）AO₂、O₂和熔融NaAO₃可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,热化学方程式,常见化学电源的种类及其工作原理

专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题

分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，C单质质软，通常保存在煤油中，则C为Na；B与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物，则B为O元素；A的最高正价与最低负价代数和为2，处于ⅤA族，原子序数小于O，则A为N元素；D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分，则D为S元素；E单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症，则E为Fe，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，C单质质软，通常保存在煤油中，则C为Na；B与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物，则B为O元素；A的最高正价与最低负价代数和为2，处于ⅤA族，原子序数小于O，则A为N元素；D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分，则D为S元素；E单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症，则E为Fe，
（1）C为Na，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅠA族，
故答案为：第三周期第ⅠA族；
（2）非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故分解温度H₂O＞H₂S，
故答案为：＞；
（3）检验Fe³⁺离子的方法是：取少量样品于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则含有Fe³⁺，
故答案为：取少量样品于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则含有Fe³⁺；
（4）D为S元素，其两种氧化物为SO₂、SO₃，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而三氧化硫不能，故用品红溶液鉴别，常温常压下SO₂与一氧化碳反应生成 1.6g S单质与另一种氧化物，该氧化物为CO₂，并放出14.86kJ的热量，生成1molS（s）放出的热量=14.86kJ×

1mol×32g/mol

1.6g

=297.2kJ，故此反应的热化学方程式为：SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-297.2kJ/mol，
故答案为：品红溶液；SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-297.2kJ/mol；
（5）0.1mol?L^-1Na₂S溶液中S^2-离子水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-进一步水解：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故溶液呈碱性，且c（Na⁺）＞c（S^2-），HS^-的水解远小于S^2-水解，c（OH^-）比c（HS^-）稍大一些，水解程度微弱，故c（S^2-）＞c（OH^-），碱性条件下氢离子浓度很小，各种离子浓度从大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；
（6）由图可知，NO₂、在电极Ⅰ放电，氧气在电极Ⅱ放电，故电极Ⅰ发生氧化反应，电极Ⅱ发生还原反应，该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y为N₂O₅，电极Ⅱ为氧气获得电子，在N₂O₅参与反应条件下生成NO₃^-，电极Ⅱ的电极反应式为：O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-，
故答案为：O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、离子检验、热化学方程式、离子浓度比较、原电池原理等，推断元素是解题关键，（6）为难点，注意根据各电极物质及原电池发生的氧化还原反应进行分析．