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    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是
     
    ．（填序号）
    ①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为
     
    mol．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子 Na+ Mg2+ Cl- SO42-
    浓度/（g?L-1） 63.7 28.8 144.6 46.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，产品2的化学式为
     
    ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．
    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
     
    ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
     
    ．
    考点：真题集萃,海水资源及其综合利用
    专题：卤族元素,化学应用
    分析：（1）混凝法使的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，不能进行海水淡化，通过改变工艺，可以提高部分产品的质量，优化提取产品的品种，可以根据不同的原理改进钾、溴、镁等的提取工艺；
    （2）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，据此计算；
    （3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应是用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，产品1为硫酸钙，合成得到氢氧化镁沉淀，故过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，计算1L溶液中Mg2+的质量，根据Mg2+～Mg（OH）2计算氢氧化镁的质量；
    （4）电解熔融氯化镁得到Mg与氯气；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗．
    解答： 解：（1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故错误；
    ②改进工艺，尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提高产品的质量，故正确；
    ③海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，改进工艺可以优化提取产品的品种，故正确；
    ④根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺，从而提高K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；
    故选：②③④；
    （2）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×
    1
    1+5
    ×5=
    5
    3
    mol，
    故答案为：
    5
    3
    ；
    （3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓，采用过滤的方法得到产品1为CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，合成中应得到Mg（OH）2沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg（OH）2，
    溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，
    Mg2+～Mg（OH）2
    24g     58g
    28.8g  m[Mg（OH）2]
    m[Mg（OH）2]=28.8g×
    58g
    24g
    =69.6g，
    故答案为：Ca2++SO42-=CaSO4↓；Mg（OH）2；69.6；
    （4）电解熔融氯化镁得到Mg与氯气，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应方程式为：Mg+2H2O
     高温 
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑，
    故答案为：MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；Mg+2H2O
     高温 
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑．
    点评：本题考查海水资源开发利用、氧化还原反应计算、电解原理等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
    B、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    C、向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
    D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：+CO2+H2O→2+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、反应A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0
    B、将NH3 通入热的CuSO4 溶液中能使Cu2+还原成Cu
    C、钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐
    D、用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：
    元素 A B C D E
    相关
    信息    		 最高正价与最低负价代数和为2 与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物 单质质软，通常保存在煤油中 D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分 其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症
    回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）．
    （1）C在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B
     
    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）检验E3+离子的方法是
     
    ．
    （4）鉴别D的两种氧化物的试剂是
     
    （仅限一种）；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式
     
    ．
    （5）0.1mol?L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．
    （1）E离子的原子结构示意图
     
    ．
    （2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式
     
    ．
    （3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式
     
    ．
    （4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为
     
    ，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显
     
    （“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：
     
    ．
    （5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为
     
    ．使用这种电池的优点为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    （1）现将1mol N2和3mol H2混合后，在一定条件下使之充分反应，放出的热量
     
    92.4kJ（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
     
    ．
    （2）在某密闭容器中，通入1molN2和3mol H2，随着反应的进行，生成的NH3的物质的量与时间的变化曲线如图所示，回答：
    ①在O-t1时间段内，v正
     
    v逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（N2）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在t1-t2时间段内，v正
     
    v逆  （填“＞”、“＜”或“=”），n（H2）
     

    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③a的取值范围为
     
    （用不等式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，正确的是（　　）
    A、加NaOH，HA电离平衡常数增大
    B、通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
    C、溶液中水的电离程度a＞b＞c
    D、b点溶液中，c（HA）＜c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、所用HCl的浓度是0.09mol?L-1，NaOH溶液浓度为0.03mol?L-1
    B、在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
    D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（　　）
    A、2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
    B、途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3
    C、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
    D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

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