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    关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（　　）
    A、2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
    B、途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3
    C、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
    D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、原子形成化学键放热，焓变小于0；
    B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；
    C、途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小；
    D、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；
    解答： 解：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正确；
    B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正确；
    C、Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故C错误；
    D、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了合成反应能量变化，反应焓变分析判断，物质结构和同主族性质变化规律是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是
     
    ．（填序号）
    ①用混凝法获取淡水         ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种       ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为
     
    mol．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子 Na+ Mg2+ Cl- SO42-
    浓度/（g?L-1） 63.7 28.8 144.6 46.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，产品2的化学式为
     
    ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．
    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
     
    ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R 5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A、Z与Y两种元素组成的化合物中，阴、阳离子个数比为1：1或1：2
    B、Y、Z、W元素形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
    C、Z、R元素的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性、碱性或酸性
    D、Y、R元素分别与X元素形成的化合物的沸点：XmY＜XmR

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
    B、若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
    C、铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O
    D、在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、有化学键断裂的过程一定发生化学变化
    B、氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠
    C、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，
    c(CH3COOH)
    c(H+)
    减小
    D、SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
    B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
    C、CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种
    D、无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体
    析出    		 蛋白质均发生变性
    B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色
    沉淀    		 溶液X中不一定含有SO42-
    C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色
    沉淀    		 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    D 向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色
    沉淀    		 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油
    B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用
    C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
    D、可用和HCHO为原料合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业．
    （1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
    4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ?mol-1
    CO（g）+3Fe2O3（s）═CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ?mol-1
    反应3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）的△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b 的代数式表示）．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    ①第一步反应的机理可以用图表示：

    图中中间产物X的结构简式为
     
    ．

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有
     
    ．
    （3）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如右图1示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质．
    上述两步中消耗CO的物质的量之比为
     
    ．
    （5）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测．

    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀．每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为
     
    ．
    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图2示．这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为
     
    ．

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