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    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
    甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=）1。
    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选不给分）。
    a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
    b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
    c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
    （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
    ____________________________________________________________。
    （4分，每空1分）（1）100mL容量瓶    （2）＞     b 
    （3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质（其它答案合理均可）

    试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是容量瓶，所以在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶。
    （2）100 mL 0.1 mol/LHA溶液，若HA为弱酸，c(H+)＜0.1 mol/L，pH＞1；100 mL pH=1的HA和盐酸比较，c(HCl)="0.1" mol/L，若HA为弱酸，则c(HA)＞0.1 mol/L。分别取10 mL pH＝1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸溶液中c(H+)="0.01" mol/L，HA溶液中c(H+) ＞0.01 mol/L，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H+，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。
    （3）中学化学中常用的方法还有一些，比如①测定NaA溶液的pH；②测定相同条件下HA和一元强酸溶液，测其导电能力；③取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液导电能力；④取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液，分别稀释到相同的pH，测加水量多少；⑤取相同条件下，pH相同的HA与一元强酸溶液分别加相应的钠盐固体，测pH变化值大小等。当然以上方法中①为操作最简单、最方便的方法。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题是运用知识解决实际问题的一道很好的题目。它不但考查了一些有关一元强酸和一元弱酸的重要知识，同时还考查了一些综合实验能力。
    练习册系列答案
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    A．电离平衡常数HA > HB
    B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
    C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（   ）
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    B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    B．能跟锌反应产生氢气
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 ：20
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3) +2 c(CO32－)
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