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    下列叙述中，正确的是（   ）
    A．将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
    B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同
    B

    试题分析：A项：c(OH-)是增大的，故错；C项：醋酸是弱电解质，部分电离，消耗的多，故错；D项：酸的物质的量相同，所需的碱也是相同的，故错。故选B。
    点评：本题考查学生弱电解质的电离的相关知识知识，可以根据教材知识来回答，难度不大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
    H2CO3H＋＋HCO3－……①    HCO3－H＋＋CO32－……②
    将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
    A．加热、平衡①、②可能都向左移动
    B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动
    C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动
    D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
    （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         ，
    溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－)
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积           氢氧化钠溶液体积。
    （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)      氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ          ｎ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（   ）
    A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④
    B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③
    C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
    D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关正确的是
    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．温度升高20℃后，两溶液pH均不变
    C．加水稀释2倍后,两溶液的pH同等程度减小
    D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
    甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=）1。
    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选不给分）。
    a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
    b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。
    c. 两个试管中产生H2的速率一样快。
    （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
    ____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明醋酸是弱电解质的是（    ）
    ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸　②醋酸钠溶液呈碱性
    ③可以用食醋清除热水瓶内的水垢　　　  ④pH=2醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
    A．② B．①②　C．②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na＋）＝2c（SO）
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：
    Ka·Kh＝Kw
    ⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
    其归纳正确的是
    A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是
     
    A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)
    C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

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