Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
• B、铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl₃充分反应过滤除去
• C、Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
• D、最外层电子数为2的元素不一定位于周期表中第二纵行

Answer 1

考点：铁的化学性质,元素周期表的结构及其应用,碱金属的性质,铝的化学性质

专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物

分析：A．氯气具有强氧化性，而HCl具有弱氧化性；
B．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；Fe与氯化铁反应；
C．Li、Na、K的原子半径逐渐增大，碱金属的密度一般越来越大钾反常；
D．最外层电子数为2的元素，可能为第ⅡA族元素、He或某些过渡元素等．

解答： 解：A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，所得氯化物不相同，故A错误；
B．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则可用过量的NaOH溶液来除杂；但Fe与氯化铁反应，不能除杂，故B错误；
C．Li、Na、K的原子半径逐渐增大，碱金属的密度一般越来越大，但K的密度小于Na，故C错误；
D．最外层电子数为2的元素，可能为第ⅡA族元素、He或某些过渡元素等，则最外层电子数为2的元素不一定位于周期表中第二纵行，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较综合，涉及物质的性质、混合物分离提纯、碱金属性质、元素的位置及电子排布等，为综合性习题，注重基础知识的考查，选项C为易错点，题目难度不大．