Question

下列说法中不正确的是（　　）

• A、1 mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
• B、1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
• C、等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2：1
• D、氧原子数之比为1：6的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆），其碳原子数之比也为1：3

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,气体摩尔体积,物质分子中的原子个数计算

专题：计算题

分析：A．根据n=

V

Vm

=

N

NA

计算；
B．1 mol O₃和1.5 mol O₂分别含有3molO原子；
C．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，物质的量相等，二者分别为二元酸和一元酸；
D．氧原子数之比为1：6的干冰（CO₂）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆），物质的量之比为1：2，结合分子构成计算．

解答： 解：A．N（O）=2mol×6.02×10²³/mol=12.04×10²³，V（O₂）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确；
B．1 mol O₃和1.5 mol O₂分别含有3molO原子，原子数目相同，故B正确；
C．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，物质的量相等，二者分别为二元酸和一元酸，且都为强酸，电离出的氢离子数之比为2：1，故C正确；
D．氧原子数之比为1：6的干冰（CO₂）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆），物质的量之比为1：2，则C原子数的比值为0.5×2：6=1：6，故D错误．
故选D．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的量的相关计算公式以及物质的构成，难度不大．