三氟化氮(NF3)(提示氟只有两种价态:-1.0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体.它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF.下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂.H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C．若生成0.2molHNO3.则转移0.2mol电子 D．若1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

三氟化氮（NF₃）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O＝2NO+HNO₃+9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2molHNO₃，则转移0.2mol电子

D．若1molNF₃被氧化反应转移电子数为2N_A

解析试题分析：F的金属性强于N的非金属性，则在三氟化氮（NF₃）中氮元素的化合价是＋3价，氟元素的化合价是－1价。因此在反应3NF₃+5H₂O＝2NO+HNO₃+9HF中氮元素的化合价从＋3价部分升高到＋5价，失去2个电子。部分从＋3价降低到＋2价，得到1个电子。而F、H、O元素的化合价没有变化，所以A、NF₃是氧化剂也是还原剂，A不正确；B、根据氧化产物硝酸与还原产物NO的物质的量是1:2可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，B不正确；C、若生成0.2molHNO₃，则转移2×0.2mol电子，C不正确；D、氧化产物是硝酸，氮元素失去2个电子，所以若1molNF₃被氧化反应转移电子数为2N_A，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

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A．8.0mol·L^-1

B．9.0mol·L^-1

C．10.0mol·L^-1

D．11.0mol·L^-1

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C．反应过程中氮元素被还原

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某工厂利用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50．0 mL废液，向其中加入0．64 g Cu，金属铜全部溶解。另取50．0 mL废液，向其中加入足量的AgNO₃，析出沉淀43．05 g，下列说法正确的是（）

A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe²^＋和Cu²^＋

B．该工厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度约为2 mol/L

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D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe²^＋

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SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O；②6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃＝2N₂+3H₂O
下列说法正确的是

A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B．N₂中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成22.4LN₂，转移电子数1.5N_A

D．NH₃的沸点比PH₃的沸点高

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研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂。他们将6．32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0．112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( )

A．0．448L

B．2．240L

C．2．016L

D．无法确定

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为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe²^＋＋Cl₂= 2Fe³^＋＋2Cl^－	Fe²^＋具有还原性
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C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe³^＋＋Fe= 2Fe²^＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液	2Fe³^＋＋Cu= 2Fe²^＋＋Cu²^＋	Fe³^＋具有氧化性