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    用氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：

    KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O

    被氧化的元素是___________________________。

    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

    ____KOCN+___KOH+___Cl2——___CO2+___N2+___KCl+___H2O

    （3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______ g。

    解析：（1）在反应KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O中，碳元素的化合价从+2上升到+4，失电子被氧化。

    （2）从KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O可知，N、C两元素的化合价从-3、+2分别升至0、+4，而Cl元素的化合价从0降至-1，根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律，即可配得2KOCN+4KOH+3Cl2===2CO2+N2+6KCl+2H2O。

    （3）从KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O和

    2KOCN+4KOH+3Cl2===2CO2+N2+6KCl+2H2O可知

    2KCN+8KOH+5Cl2===2CO2+N2+10KCl+4H2O，即2KCN～5Cl2，处理上述20 L废水，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯：

    答案：(1)碳（或C）

    （2）2  4  3——2  1  6  2  （3）35.5


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    (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L－1．现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：

    KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O

    被氧化的元素是________．

    (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

    ________KOCN＋________KOH＋________Cl2→________CO2＋________N2＋________KCl＋________H2O

    (3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g．

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    用氯氧化法处理含CN—的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化为氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    ⑴某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg·L-1。现在氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KON+Cl2=KOCN+2KCl+H2O

    被氧化的元素是　　　　　　　　　　　　   

    ⑵投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

        KOCN+　　  KOH+ 　　 Cl2——　　 CO2+　　 N2+ 　　KCl+   H2O

    ⑶若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 　　   g。

     

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    在用氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是______________。

    (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O

    (3)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。

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    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1?。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：

    KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O

    被氧化的元素是__________。

    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

    ______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O

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