Question

用氯氧化法处理含CN^—的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化为氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

⑴某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg·L^-1。现在氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KON+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是　　　　　　　　　　　　   

⑵投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

    KOCN+　　  KOH+ 　　 Cl₂——　　 CO₂+　　 N₂+ 　　KCl+   H₂O

⑶若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 　　   g。

 

Answer 1

答案：⑴碳（或C） ⑵2；4；3；2；1；6；2 ⑶35.5
提示：

⑴在反应KCN+2KON+Cl2====KOCN+2KCl+H2O中，碳元素的化合价从+2上升到+4，失去电子被氧化。 ⑵从KOCN+KON+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O，可知，N、C两元素的化合价从-3、+2分别升至0、+4，而Cl元素的化合价从0降至-1，根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律，即可配得2KOCN+4KON+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O。 (3) 从     KCN+2KON+Cl2===KOCN+2KCl+H2O      和KOCN+4KOH+3Cl2==2CO2+N2+6KCl+2H2O 可    知2KCN+8KOH+5Cl2===2CO2+N2+10KCl+4H2O，即2KCN——5Cl2，处理上述20L废水，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯： =35.5g