NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
C．2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时该反应转移电子的数目至少为3NA
科目：高中化学 来源： 题型：
下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是( )
①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3＋
②用植物油、NaOH溶液制取肥皂 ③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体 ④用焰色反应检验K＋时需透过蓝色钴玻璃观察 ⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中 ⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，正确的是 ( )
A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
B．化学的特征就是认识分子和制造分子
C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
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科目：高中化学 来源： 题型：
向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 ( )
A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是
A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr
C．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
| S | Cl |
| Se | Br |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体；同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A. 至少存在5种离子 B. Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0.4mol/L
C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
①w＝
×100% ②c＝
③ ρ＝17c/1000 w
④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．H2(g)+
O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
C．2H2 (g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数
A.22.2% B.30% C.75.5% D.80.6%
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