[题目]下列解释实验事实的方程式正确的是A. Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀: Al3++3OH- = Al(OH)3↓B. 90 ℃时.测得纯水中c(H+)·c(OH-) =3.8×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H＜0C. 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌.过滤.洗涤:B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列解释实验事实的方程式正确的是

A. Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓

B. 90 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)△H＜0

C. 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)

D. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32 －＋ 2H2O H2CO3＋2OH－

【答案】C

【解析】A．一水合氨为弱碱，在离子方程式中不能拆，方程式应为Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B.90℃时，测得纯水中c(H+)c(OH-)=3.8×10-13，说明升高温度，促进水的电离，水的电离为吸热过程，则H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H＞0，故B错误；C．将BaCO3加入足量的饱和Na2CO3溶液中，存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，使硫酸钡的沉淀溶解平衡正移，从而转化为碳酸钡，其反应的离子方程式为：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正确；D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解溶液呈碱性，但多元弱酸根水解应分步进行，所以方程式应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D错误；故选C。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.

（1）化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。

①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_____________

②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________

③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。

Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.____________。

（2）化学氧化法除Mn2+：

①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是__________

②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为_________

(3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】写出下列化学反应的方程式

①制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________________。

②硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______________________。

③醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________。

④金属铝投入氢氧化钠溶液中的化学方程式：_______________________________。

⑤还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式：__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U

(2)T的氯化物的化学式为___________________

(3)如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_____________。

【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外层电子处于s能级全满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多

【解析】试题分析：本题考查电离能的分析和电离能的应用。R的各级电离能：I1I2I3I4，R的第二电离能远大于第一电离能，R原子的最外层有1个电子；S的各级电离能：I1I2I4，S的第三电离能远大于第二电离能，S原子的最外层有2个电子；T的各级电离能：I1I2I3I4，T的第四电离能远大于第三电离能，T原子的最外层有3个电子；U的各级电离能：I1I2I3I4，U的第二电离能远大于第一电离能，U原子的最外层有1个电子。

（1）根据上述分析，R原子和U原子的最外层有1个电子，最可能都处于IA族，最可能处于同一族的是R和U，答案选E。

（2）T原子的最外层有3个电子，T的化合价为+3价，T的氯化物的化学式为TCl3。

（3）根据上述分析，U的第1次电离能飞跃是失去第2个电子，U是短周期元素，估计U的第2次电离能飞跃是失去第10个电子时发生。

（4）若R、S、T是同周期的三种主族元素，R的最外层电子数为1，R位于第IA族，S的最外层电子数为2，S位于第IIA族，T的最外层电子数为3，T位于IIIA族，它们的原子序数由小到大的顺序为RST。其中元素S的第一电离能反常的高，原因是：S的价电子排布式为ns2，S元素的最外层的s能级为全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。

点睛：解答本题的关键是理解各级电离能与元素原子的最外层电子数之间的关系，如果某元素的In＋1In，该元素原子的最外层电子数为n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的原因。

【题型】填空题
【结束】
20

【题目】有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素，A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，E元素原子2p轨道上有两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：

(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为________；F元素原子基态时的电子排布式：______，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：______。

(2)B、D、F均可与G形成化合物

①用电子式表示F、G形成的化合物的过程：__________。

②BG3和DG3中心原子的杂化方式分别为__________和____________。电负性大小关系为B____D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有________种。

(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式____。

(4)由A、C、E形成的气态化合物X，其分子的空间构型是___；1 molX分子中σ键的数目为____；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。向黄色FeCl3溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是___________。经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。

①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。

②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作与实验目的或结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象	证明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)
B	向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变蓝色，后者有黄色沉淀	证明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡
C	向NaA1O2溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解	该气体可能是CO2
D	在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液，溶液变黄色	证明氧化性：H2O2>Fe3+