Question

6．周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中F为过渡元素，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F²⁺核外各电子层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出B原子核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）A的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有氢键、范德华力．
（3）B的氧化物的熔点比D的氧化物的熔点低（填“高”或“低”）；理由是Na₂O是离子晶体，SiO₂是原子晶体．
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为ZnS；E原子配位数为4．

Answer 1

分析 周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A原子2p轨道有3个未成对电子，外围电子排布为2s²2p³，故A为N元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al；E原子核外的M层中只有两对成对电子，外围电子排布为3s²2p³，故E为S元素；化合物B₂E的晶体为离子晶体，B为+1价，原子序数大于氧、小于Al，故B为Na；D属于第三周期元素，且D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的，则D为Si；F为过渡元素，F²⁺核外各电子层电子均已充满，原子核外电子数为2+8+18+2=30，故F为Zn，据此解答．

解答 解：周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A原子2p轨道有3个未成对电子，外围电子排布为2s²2p³，故A为N元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al；E原子核外的M层中只有两对成对电子，外围电子排布为3s²2p³，故E为S元素；化合物B₂E的晶体为离子晶体，B为+1价，原子序数大于氧、小于Al，故B为Na；D属于第三周期元素，且D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的，则D为Si；F为过渡元素，F²⁺核外各电子层电子均已充满，原子核外电子数为2+8+18+2=30，故F为Zn．
（1）B为Na元素，原子核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）A的氢化物为NH₃，固体分子之间存在氢键、范德华力，由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有：氢键、范德华力，故答案为：氢键、范德华力；
（3）Na₂O是离子晶体，SiO₂是原子晶体，故熔点：Na₂O＜SiO₂，
故答案为：低；Na₂O是离子晶体，SiO₂是原子晶体；
（4）E的最高价氧化物为SO₃，分子中S原子孤电子对数为$\frac{6-2×3}{2}$=0，价层电子对数为3+0=3，为平面正三角形结构，为对称结构，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，
故答案为：平面正三角形；非极性；
（5）分子中Zn原子数目为4、S原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故化学式为ZnS，F原子配位数为4，为1：1型化合物，故E原子配位数为4，
故答案为：ZnS；4．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、氢键、熔点高低比较、空间构型、分子极性、晶胞结构与计算等，注意对基础知识的理解掌握．