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    16．（1）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种短周期元素X，其转化关系如图1：

    ①若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则元素X在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    ②若A为氧气，丙在通常情况下为红棕色气体，则甲可能N2或NH3（写化学式）
    ③若乙为NaHCO3，写出乙与试剂A生成丙的化学方程式HCO3-+OH-═CO32-+H2O （或 HCO3-+H+═CO2↑+H2O）
    （2）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，回答下列问题：
    ①二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，产物之一次氯酸的电子式为．二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠（NaClO3）和另一种氯的含氯酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
    ②工业上课用电解法制备二氧化氯，如图2为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：Cl--5e-+2 H2O═ClO2+4H+．

    分析 （1）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种短周期元素X．
    ①若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则甲为铝盐，乙为氢氧化铝，丙偏铝酸钠，X为Al；
    ②若A为氧气，丙在通常情况下为红棕色气体，则甲为氮气或氨气，乙为NO，丙为二氧化氮；
    ③若乙为NaHCO3，A为NaOH，甲为二氧化碳，丙为碳酸钠；或者甲为碳酸钠，A为酸，丙为二氧化碳；
    （2）①由稳定结构可知，HClO分子中，H、Cl原子形成1对共用电子对，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对；
    二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠（NaClO3）和另一种氯的含氯酸盐，同时生成水，根据电子转移守恒可知另外的含氯酸盐为NaClO2；
    ②电解饱和食盐水制备ClO2，阳极是氯离子放电生成ClO2，由原子守恒可知有水参加反应，根据电荷守恒可知有氢离子生成．

    解答 解：（1）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种短周期元素X．
    ①若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则甲为铝盐，乙为氢氧化铝，丙偏铝酸钠，X为Al，在周期表中位置为：第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
    ②若A为氧气，丙在通常情况下为红棕色气体，则甲为氮气或氨气，乙为NO，丙为二氧化氮，
    故答案为：N2或NH3；
    ③若乙为NaHCO3，A为NaOH，甲为二氧化碳，丙为碳酸钠，或者甲为碳酸钠，A为酸，丙为二氧化碳，乙与试剂A生成丙的化学方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O （或 HCO3-+H+═CO2↑+H2O），
    故答案为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O （或 HCO3-+H+═CO2↑+H2O）；
    （2）①由稳定结构可知，HClO分子中，H、Cl原子形成1对共用电子对，O原子与H原子、Cl原子之间分别形成1对共用电子对，HClO电子式为：，
    二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠（NaClO3）和另一种氯的含氯酸盐，同时生成水，根据电子转移守恒可知另外的含氯酸盐为NaClO2，该反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O，
    故答案为：；2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O；
    ②电解饱和食盐水制备ClO2，阳极是氯离子放电生成ClO2，由原子守恒可知有水参加反应，根据电荷守恒可知有氢离子生成，电极反应式为：Cl--5e-+2 H2O═ClO2+4H+，
    故答案为：Cl--5e-+2 H2O═ClO2+4H+．

    点评 本题考查无机物推断、电子式、氧化还原反应、电解原理等，熟练掌握中学常见的连续反应，次氯酸电子式书写为易错点，易受化学式的影响．

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    6．桶烯结构简式如图所示，有关说法不正确的是（　　） 
    A．桶烯能在NaOH水溶液中发生加成反应
    B．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有2种
    C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH═CH2）互为同分异构体
    D．桶烯在一定条件下能发生缩聚反应形成高分子化合物

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    7．将2L含有0.3mol CuSO4和0.4mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu后并析出2.24L（标准状况）气体，则另一电极上先后析出的气体的成分是什么？其物质的量分别为多少？

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    4．在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是（　　）
    化学方程式平衡常数K化学方程式平衡常数K
    F2+H2?2HF6.5×1095Br2+H2?2HBr1.9×1019
    Cl2+H2?2HCl2.6×1033I2+H2?2HI8.7×102
    A．X2与H2反应的反应速率依次减小B．F2的转化率最大
    C．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱D．升高温度，平衡常数都增大

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    11．CO不仅是水煤气的主要成分，也是重要的化工原料，如图是CO与有机物A发生的一系列转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

    请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式：，A→C的反应类型：加成反应．
    （2）写出H的结构简式：，写出D的同分异构体的结构简式：CH3OCH3．
    （3）写出生成G的化学方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．
    （4）若要除去甲烷中混有的B气体，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，D可由葡萄糖在酶的作用下产生，若要鉴别葡萄糖与蔗糖可选用的化学试剂是新制的氢氧化铜浊液．
    （5）D也可由有机物C4H8O2在氢氧化钠溶液加热的条件下生成，写出该反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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    1．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（　　）
    A．C生成的速率与C分解的速率相等
    B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
    C．容器内的压强不再变化
    D．混合气体中B物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）2mol O3和3mol O2的质量之比1：1，同温同压下的体积之比2：3．
    （2）若12.4g Na2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是62g•mol-1 X的相对原子质量是16．

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    5．下列叙述错误的是（　　）
    A．标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4
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    C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
    D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7

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    6．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）
    A．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可
    B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
    C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
    D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

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