练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．（1）2mol O3和3mol O2的质量之比1：1，同温同压下的体积之比2：3．
    （2）若12.4g Na2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是62g•mol-1 X的相对原子质量是16．

    分析 （1）O3和O2都是由氧原子构成的单质分子，质量比等于氧原子的量之比；根据阿伏伽德罗定律，气体体积比等于气体物质的量之比，由此分析解答；
    （2）1mol Na2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X为，M（Na2X）=$\frac{m}{n}$计算求解；摩尔质量数值上等于相对式量，所以X的相对原子质量=62-46=16．

    解答 解：（1）O3和O2都是由氧原子构成的单质分子，质量比等于氧原子的量之比，2molO3氧原子的物质的量为2mol×3=6mol，而3molO2氧原子的物质的量为3mol×2=6mol，所以2mol O3和3mol O2的质量之比1：1；气体体积比等于气体物质的量之比即为 2：3，故答案为：1：1； 2：3；
    （2）1mol Na2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X为，M（Na2X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62 g•mol-1；X的相对原子质量=62-46=16，故答案为：62 g•mol-1；16．

    点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算公式及灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应过程中，同时有非极性共价键断裂和形成的是（　　）
    A．2H2+O2═H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
    C．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列性质能代表卤素通性的是（　　）
    A．H2+X2═2HXB．X2+H20═HX+HXO
    C．NaX+AgNO3═AgX↓+NaNO3D．2NaX+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HX

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种短周期元素X，其转化关系如图1：

    ①若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则元素X在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    ②若A为氧气，丙在通常情况下为红棕色气体，则甲可能N2或NH3（写化学式）
    ③若乙为NaHCO3，写出乙与试剂A生成丙的化学方程式HCO3-+OH-═CO32-+H2O （或 HCO3-+H+═CO2↑+H2O）
    （2）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，回答下列问题：
    ①二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，产物之一次氯酸的电子式为．二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠（NaClO3）和另一种氯的含氯酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
    ②工业上课用电解法制备二氧化氯，如图2为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：Cl--5e-+2 H2O═ClO2+4H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对十二烷基苯磺酸钠  是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
    Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

    （2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

    Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：

    请回答下列问题：
    （3）产品中的亲油基是．
    （4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
    （5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
    （6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各项表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    B．图②表示25℃时，用0.01mol•L-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    C．图③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且P1＞P2、△H＞0
    D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．不同元素的原子发生跃迁时，会释放不同的光
    B．第一电离能与电负性的数值都是以气态中性基态原子为研究对象测得到
    C．分子中的原子有固定的空间位置，组成完全相同的分子，由于原子位置的不同会表现出不同的性质
    D．两个相同的原子的任意未成对电子的电子云在两个原子核间重叠，形成非极性共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+     Ka1、HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+   Ka2
    常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．曲线3表示的微粒是SO32-
    B．溶液pH=4.2时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
    C．常温下，$\frac{{K}_{a1}}{{K}_{a2}}$=1000
    D．溶液pH=1.2时：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（　　）
    ①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
    ②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
    ③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
    ④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；
    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；
    ⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
    ⑦下列e～i装置中，除e外都可用于吸收HCl．
    A．2B．3C．5D．6

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案