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    8．下列粒子中不能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、S2-
    C．NH4+、Cl-、K+、CO32-D．Ca2+、NO3-、HCO3-、Al3+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；
    B．Al3+、S2-相互促进水解，不能共存，故B选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；
    D．HCO3-、Al3+相互促进水解，不能共存，故D不选；
    故选BD．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意水解反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图象，（A、B、C、D代表氢化物中另外一种元素）分析图象，下列说法正确的是（　　）
    A．A元素氧化物晶体中存在分子间作用力
    B．A、B、C、D非金属性由小到大的顺序是：A＜B＜D＜C
    C．D的氢化物固态比液态时密度大
    D．B元素一种氢化物可做火箭的染料，为CH4

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    16．用含FeS275%的硫铁矿，生产122.5t硫酸．取生产的硫酸样品2.45g，用水稀释后与足量的BaCl2溶液反应，可得到4.66gBaSO4沉淀，若硫酸样品的密度为1.73g•mL-1，求：
    （1）该硫酸的质量分数和物质的量浓度．
    （2）生产122.5t硫酸时所需硫铁矿的质量．

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    13．将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．a=1.75
    B．b=0.5
    C．原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比为1：2
    D．最后得到的沉淀为Fe（OH）3

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    （1）在此过程中，消耗5mol/L的双氧水的体积至少为80mL．
    （2）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4．
    （3）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关sp杂化轨道的叙述正确的是（　　）
    A．是由一个1s轨道和一个2p轨道线性组合而成
    B．等性sp杂化轨道中所含s、p的成分一样
    C．等性sp杂化轨道有两个，一个能量升高，另一个能量降低，但总能量保持不变
    D．sp杂化轨道可与其他原子轨道形成σ键和π键

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    20．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．Cl2B．KNO3C．SO2D．Al

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    A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应

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    18．室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（　　）
    A．一定大于7B．一定等于7C．一定小于7D．可能大于7

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