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    13．下列有关sp杂化轨道的叙述正确的是（　　）
    A．是由一个1s轨道和一个2p轨道线性组合而成
    B．等性sp杂化轨道中所含s、p的成分一样
    C．等性sp杂化轨道有两个，一个能量升高，另一个能量降低，但总能量保持不变
    D．sp杂化轨道可与其他原子轨道形成σ键和π键

    分析 A．sp杂化轨道，为同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化；
    B．原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的，这种杂化叫做等性杂化，有孤对电子的存在的杂化为不等性杂化；
    C．杂化轨道能量相等；
    D．杂化轨道只形成σ键，不形成π键．

    解答 解：A．1s轨道和一个2p轨道，不符合sp杂化轨道，需在同一原子内同一电子层内轨道发生的杂化，故A错误；
    B．sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道，所以等性sp杂化轨道中所含s、p的成分一样，故B正确；
    C．不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新的轨道，为杂化，等性sp杂化，所形成两个能量等同的sp杂化轨道，故C错误；
    D．杂化轨道用于成σ键或容纳孤对电子，剩余的轨道形成π键，不是杂化轨道形成π键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查杂化轨道，掌握σ键和π键、sp杂化轨道相关知识是解答关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体．氨水的电离度和电离平衡常数均变小
    B．滴加甲基橙显红色的溶液：NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存
    C．若将等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍．稀释后两种溶液的pH仍相等，m＜n
    D．某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeBr2溶液中加入过量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B．铁粉和FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    C．铁粉和过量稀HNO3反应：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
    D．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    Ⅰ．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．
    2xCO+2NOx═2xCO2+N2
    当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成4.48LN2（标准状况下）．
    Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．
    （1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度                       B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    （2）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
    （3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-． 该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
    （4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L-1硫酸，4mL 0.1mol•L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用右图装置模拟上述过程：
    ①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放澄清石灰水溶液．
    ②写出净化甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列粒子中不能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、S2-
    C．NH4+、Cl-、K+、CO32-D．Ca2+、NO3-、HCO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下ka（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
    B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡
    C．pH由8～11时，$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$不变
    D．pH=3时，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验事实的解释正确的是（　　）
    A．高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性
    B．铁粉投入同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强
    C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应
    D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（　　）
    A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
    C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式为（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7

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