Question

20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 若温度不变，在氨水中加入少量NH₄Cl固体．氨水的电离度和电离平衡常数均变小
• B． 滴加甲基橙显红色的溶液：NH₄⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-可以大量共存
• C． 若将等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍．稀释后两种溶液的pH仍相等，m＜n
• D． 某温度下，水的离子积常数K_w=10^-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的硫酸V_bL混合，所得溶液呈中性，则V_a：V_b=10：1

Answer 1

分析 A．电离平衡常数只与温度有关；
B．甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子有较强的氧化性；
C．pH相等的NaOH和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH溶液，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH在溶液中完全电离，据此分析；
D．所得混合溶液为中性，根据c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b计算．

解答 解：A．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；
B．甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子有较强的氧化性，则硝酸根离子能把碘离子氧化，所以NO₃^-与I^-不能共存，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水中氢氧根离子浓度大于NaOH，氨水pH大于NaOH溶液，若使稀释后pH相等，氨水稀释倍数应大于氢氧化钠，即m＜n，故C正确；
D．若所得混合溶液为中性，因c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，则0.1×V_a=0.01V_b，则V_a：V_b=1：10，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的计算、离子共存，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电离平衡常数、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点，本题综合考查学生的计算能力和分析能力．