Question

【题目】PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）．
（1）已知： PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示该反应的平衡常数．
则PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g）该反应的△H=（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=（用K1、K2表示）．
（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g） 测得数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（PCl3）/mol	4	2.8	2	1	1

并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α．
①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为；平衡时，PCl3转化率α=；该温度下反应的平衡常数K= ．
②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′K，α′α．
③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

Answer 1

【答案】
（1）△H1+△H2；K1×K2
（2）0.15mol/（L．min）；75%；91.125；＞；=；＞；正向
【解析】解：（1）①PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1 K1②PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2 K2
结合盖斯定律可知，①+②得到PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g），
则该反应的△H=△H1+△H2 ， 反应的平衡常数K=K1×K2 ，
所以答案是：△H1+△H2；K1×K2；（2）①由表格数据可知，30min达到平衡，则

	2PCl3（g）	═	2P（s）+	3Cl2（g）
开始	4			0
转化	3			4.5
平衡	1			4.5

0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为 =0.15mol/（L．min）；
平衡时，PCl3转化率α= ×100%=75%；
该温度下反应的平衡常数K= =91.125，
所以答案是：0.15mol/（L．min）；75%；91.125；
②若上述反应在恒压条件下进行反应，反应的物质的量增大，体积增大，相等于减小压强，则平衡正向移动，则Q′＞Q，α′＞α，K只与温度有关，K′=K，
所以答案是：＞；=；＞；
③向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），Qc= =41.59＜K，则反应正向移动，所以答案是：正向．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热，以及对化学平衡的计算的理解，了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．