将SO2气体通入BaCl2溶液中.未见白色沉淀.继续通入另一种气体立即产生沉淀.则通入的气体不可能的是A．Cl2B．NH3C．H2SD．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将SO₂气体通入BaCl₂溶液中，未见白色沉淀，继续通入另一种气体立即产生沉淀，则通入的气体不可能的是

A．Cl₂

B．NH₃

C．H₂S

D．CO₂

解析试题分析：A、通入Cl₂，发生Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，可能；B、通入NH₃，发生2NH₃+H₂O+SO₂═（NH₄）₂S0₃，（NH₄）₂S0₃+BaCl₂═BaSO₃↓+2NH₄Cl，有沉淀生成，可能；C、通入H₂S，发生2H₂S+SO₂═3S↓+H₂O，有沉淀生成，可能；D、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，不可能。
考点：本题考查物质的性质及应用。

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某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl₂溶液无明显现象溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液变红溶液红色未褪去
写出Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式       。
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因      。
（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
① 试管2中滴加K₃[Fe(CN)₆]检验的离子是       。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^-和       。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是       。

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A．形成均匀的紫色溶液	B．有紫色沉淀析出
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工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是