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    下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度一定能增大化学平衡常数
    B、升高温度一定能增大平衡转化率
    C、降低温度向吸热反应方向进行
    D、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的
    考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：A．若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；
    B．若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，转化率减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，转化率增大；
    C．升高温度平衡向吸热反应方向移动；
    D．平衡常数随温度变化．
    解答： 解：A、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故A错误；
    B、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，转化率减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，转化率增大，故B错误；
    C．升高温度平衡向吸热反应方向移动，故C错误；
    D．平衡常数随温度变化，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，故D正确；
    故选D．
    点评：考查温度对反应速率、化学平衡常数的影响等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下所示，其中反应条件和某些产物已经略去：
    （1）如果X、Y是同主族元素，写出反应Ⅰ的化学方程式：
    ①若已知V是水：
     

    ②若已知U、V均为氧化物：
     

    （2）如果X、Y是不同主族时，按下列要求回答问题．
    ①X是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    ②若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，则U、V的化学式是：U
     
    、V
     
    ．
    ③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片，铁片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出2.24L（标准状况）气体时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完，请回答下列问题．
    （1）该原电池的正极是
     
    ，电极反应式为
     

    （2）产生的气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少？（要求要有计算过程）
    （3）有多少电子通过了导线？（同上）
    （4）硫酸溶液的物质的量浓度是多少？（同上）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：A+3B?2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/（L?S），②VB=0.6mol/（L?S），③VC=0.4mol/（L?S），④VD=0.45mol/（L?S），则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是（　　）
    A、②＞④＞③＞①
    B、②＞③=④＞①
    C、④＞②=③＞①
    D、④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（　　）
    A、CH4O（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ/mol
    B、2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/mol
    C、2CH4O+3O2=2CO2+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
    D、CH4O（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
    激光
    TiO2
    2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
    （1）分解海水时，
     
    能转变为
     
    能，二氧化钛作
     
    ．生成的氢气用于燃料电池时，
     
    能转变为
     
    能．水分解时，断裂的化学键为
     
    键，分解海水的反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O    B极：O2+4e-═2O2-则A极是电池的
     
    极；电子从该极
     
    （填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
    B、BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
    C、NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
    D、向盛有硝酸银溶液的试管里加入过量氨水，将得到白色的氢氧化银沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中只含有共价键的是（　　）
    A、NaCl、HCl、H2O、NaOH
    B、Cl2、Na2S、HCl、SO2
    C、HBr、CO2、H2O、CS2
    D、Na2O2、H2O2、H2O、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．

    （1）提高酸浸效率的措施为
     
    （任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为
     
    ；X可选择的试剂为
     
    （写化学式）；净化Ⅱ中Y为
     
    （写化学式）；
    （3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为
     
    （填字母）；
    a．ZnCl2溶液   b．Zn（NO3）2溶液   c．ZnSO4溶液
    根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为
     
    ；
    （4）使用含有[Zn（OH）4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式
     
    ；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在
     
    处（填字母）．

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