练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下所示，其中反应条件和某些产物已经略去：
    （1）如果X、Y是同主族元素，写出反应Ⅰ的化学方程式：
    ①若已知V是水：
     

    ②若已知U、V均为氧化物：
     

    （2）如果X、Y是不同主族时，按下列要求回答问题．
    ①X是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    ②若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，则U、V的化学式是：U
     
    、V
     
    ．
    ③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：X、Y、Z是短周期元素的单质，U、V是它们的化合物，
    （1）如果X、Y组成元素是同主族元素时，符合“U+X=V+Y”的反应方程式，
    ①U+X=V+Y为置换反应，若V为水，X、Z为氢气、氧气，如果X是氢气，氢气和化合物发生置换反应不能生成Na，所以X不是氢气，应该是氧气，则Y是S，Z为氢气，所以A是H2S；
    ②U+X=V+Y为置换反应，若已知U、V均为氧化物，X、Y、Z为单质，X和U发生置换反应生成Y，则X具有还原性，如果X为氢气，X能和Z反应生成氧化物B，则Z是氧气，Y是单质，能生成氧化物U，且X、Y属于同一主族元素，具有还原性且符合条件的X为C、Y为Si，U为SiO2、V为CO；
    （2）X、Y组成元素不是同主族元素时，
    ①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al，U+X=V+Y为置换反应，X具有还原性，能和酸、强碱溶液发生置换反应，则Y为氢气，U为酸或碱，如果U是酸，这几种元素都是短周期元素，所以U应该是HCl，V为AlCl3；
    ②若Y的组成元素在自然界中形成化合物种类最多，则Y是C，U+X=V+Y为置换反应，X具有还原性，能和氧化物反应生成C单质的短周期元素单质为Mg，所以X是Mg、Z为氧气、A是CO2、B是MgO；
    ③若Z是通常情况下密度最小的物质，则Z为氢气，X、Y是短周期元素的单质，且不同主族，则X为F2，Y为O2，或X为O2，Y为N2，据此答题；
    解答： 解：X、Y、Z是短周期元素的单质，U、V是它们的化合物，
    （1）如果X、Y组成元素是同主族元素时，符合“U+X=V+Y”的反应方程式，
    ①U+X=V+Y为置换反应，若V为水，X、Z为氢气、氧气，如果X是氢气，氢气和化合物发生置换反应不能生成Na，所以X不是氢气，应该是氧气，则Y是S，Z为氢气，所以A是H2S，则该反应方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，
    故答案为：2H2S+O2=2S+2H2O；
    ②+X=V+Y为置换反应，若已知U、V均为氧化物，X、Y、Z为单质，X和U发生置换反应生成Y，则X具有还原性，如果X为氢气，X能和Z反应生成氧化物B，则Z是氧气，Y是单质，能生成氧化物U，且X、Y属于同一主族元素，具有还原性且符合条件的X为C、Y为Si，U为SiO2、V为CO，则该反应方程式为SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO，
    故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO；
    （2）X、Y组成元素不是同主族元素时，
    ①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al，U+X=V+Y为置换反应，X具有还原性，能和酸、强碱溶液发生置换反应，则Y为氢气，U为酸或碱，如果U是酸，这几种元素都是短周期元素，所以U应该是HCl，V为AlCl3，该反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则Z为氯气，
    故答案为：Al；H2；Cl2；
    ②若Y的组成元素在自然界中形成化合物种类最多，则Y是C，A+X=B+Y为置换反应，X具有还原性，能和氧化物反应生成C单质的短周期元素单质为Mg，所以X是Mg、Z为氧气、U是CO2、V是MgO，
    故答案为：CO2；MgO；
    ③若Z是通常情况下密度最小的物质，则Z为氢气，X、Y是短周期元素的单质，且不同主族，则X为F2，Y为O2，或X为O2，Y为N2，反应Ⅰ的化学方程式为2F2+2H2O═4HF+O2 或  3 O2+4NH3  
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O，
    故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2 或  3 O2+4NH3  
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O；
    点评：本题考查无机物推断，侧重考查学生分析、推断能力，同时考查学生发散思维能力，常见的置换反应有：金属置换金属、金属置换非金属、非金属置换非金属、非金属置换金属，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为2 M?N
    B、t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态
    C、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
    D、t3时，正反应速率大于逆反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物中可用分液漏斗分离，且有机物应从分液漏斗的上口倒出的是（　　）
    A、CHBr3和Br2
    B、CH2=CHCH2CHCl2和H2O
    C、CCl4和CHCl3
    D、CHBr2CHBr2和NaBr（aq）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读材料，回答下列问题．
    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料-泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16-0.5克/厘米3），比木材来还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温、是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场．
    （1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪种性质（　　）
    A．金属光泽  B．延展性  C．导电性  D．导热性
    （2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：其与盐酸反应的离子方程式：
     
    ；与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含A g硝酸的溶液与B g 铁恰好完全反应，若有
    A
    2
    g硝酸被还原，则A和B的比值可能是（　　）
    A、9：3B、27：4
    C、6：1D、4：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=6.0×10-31）．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为4×10-14 mol?L-1，此时溶液的pH（室温下测得）和溶液中c（Cr3+）分别为（　　）
    A、6；  6×10-7 mol?L-1
    B、7； 1×10-5 mol?L-1
    C、7；  4×10-8 mol?L-1
    D、6； 1×10-5 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
    D、Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的Na2O2加入到含有HCO3-、SO32-、CO32-、Na+的溶液中，充分反应后，下列说法错误的是（　　）
    A、CO32-数目不变
    B、HCO3-数目减少
    C、Na+的数目增多
    D、SO32-数目减少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度一定能增大化学平衡常数
    B、升高温度一定能增大平衡转化率
    C、降低温度向吸热反应方向进行
    D、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案