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    将足量的Na2O2加入到含有HCO3-、SO32-、CO32-、Na+的溶液中，充分反应后，下列说法错误的是（　　）
    A、CO32-数目不变
    B、HCO3-数目减少
    C、Na+的数目增多
    D、SO32-数目减少
    考点：钠的重要化合物
    专题：
    分析：Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应，以此解答该题．
    解答： 解：Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应生成硫酸根，则SO32-数目减小，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应，则溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，Na+的数目增多，故选A．
    点评：本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠的氧化性和与水反应的性质，结合离子的性质解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    用如图所示装置验证浓硫酸具有强氧化性
    B、
    用如图所示装置制取干燥的NH3
    C、
    用如图所示装置制取并收集乙烯
    D、
    用如图所示装置制取Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下所示，其中反应条件和某些产物已经略去：
    （1）如果X、Y是同主族元素，写出反应Ⅰ的化学方程式：
    ①若已知V是水：
     

    ②若已知U、V均为氧化物：
     

    （2）如果X、Y是不同主族时，按下列要求回答问题．
    ①X是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    ②若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，则U、V的化学式是：U
     
    、V
     
    ．
    ③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属的叙述正确的是（　　）
    A、随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小
    B、随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高
    C、随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
    D、随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2+O2?2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、增加O2的浓度加快反应速率
    B、降低体系温度能加快反应速率
    C、使用催化剂不影响反应速率
    D、若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M分别代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出．把Z放在Y的硝酸盐溶液中，Z表面有Y析出．又知M2+的氧化性强于Y2+，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
    A、M＞Z＞X＞Y
    B、X＞Y＞Z＞M
    C、X＞Z＞Y＞M
    D、X＞Z＞M＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片，铁片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出2.24L（标准状况）气体时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完，请回答下列问题．
    （1）该原电池的正极是
     
    ，电极反应式为
     

    （2）产生的气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少？（要求要有计算过程）
    （3）有多少电子通过了导线？（同上）
    （4）硫酸溶液的物质的量浓度是多少？（同上）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：A+3B?2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/（L?S），②VB=0.6mol/（L?S），③VC=0.4mol/（L?S），④VD=0.45mol/（L?S），则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是（　　）
    A、②＞④＞③＞①
    B、②＞③=④＞①
    C、④＞②=③＞①
    D、④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中只含有共价键的是（　　）
    A、NaCl、HCl、H2O、NaOH
    B、Cl2、Na2S、HCl、SO2
    C、HBr、CO2、H2O、CS2
    D、Na2O2、H2O2、H2O、O2

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