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下列关于碱金属的叙述正确的是(  )
A、随着核电荷数的增加,它们的密度逐渐减小
B、随着核电荷数的增加,单质的熔点,沸点升高
C、随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大
D、随着核电荷数的增加,离子的氧化性逐渐增强
考点:碱金属的性质
专题:
分析:碱金属元素,从上到下,金属应依次增强,金属阳离子氧化性逐渐减弱,单质与水反应剧烈程度增加,单质熔沸点逐渐降低,密度逐渐增大,但是钾反常,密度小于钠.据此解答.
解答: 解:A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小,但是K反常,故A错误;
B.碱金属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小,故B错误;
C.碱金属元素,从上到下,金属应依次增强,单质与水反应的剧烈程度增大,故C正确;
D.随着核电荷数的增加,碱金属离子的氧化性逐渐减弱,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查了碱金属元素的性质,熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

根据下列流程回答:

R1-COOH+R2-OH
浓硫酸
R2COOR2+H2O
(1)反应类型②
 
 

(2)写出结构简式
A
 
  D
 

(3)有关反应的化学方程式:
 

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

阅读材料,回答下列问题.
材料:近年来,科技人员研究得到一种新型材料-泡沫铝.它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16-0.5克/厘米3),比木材来还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温、是一种良好的建筑材料和轻质材料,可大批量投放市场.
(1)铝制成铝箔作食品包装,是利用它的哪种性质(  )
A.金属光泽  B.延展性  C.导电性  D.导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出:其与盐酸反应的离子方程式:
 
;与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因.净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去(已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38,Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31).已知电解后的溶液中c(Fe3+)为4×10-14 mol?L-1,此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr3+)分别为(  )
A、6;  6×10-7 mol?L-1
B、7; 1×10-5 mol?L-1
C、7;  4×10-8 mol?L-1
D、6; 1×10-5 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(  )
A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤
D、Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)对于反应:N2+3H2?2NH3当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成NH3的反应速率的变化填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”):
编号改变的条件生成NH3的速率
升高温度
增大N2的浓度
使用催化剂
压缩体积
(2)对于反应A+B?C,下列条件的改变一定使化学反应加快的是
 

A.增加A的物质的量               
B.升高体系的温度
C.减少C的物质的量              
 D.增加体系的压强
(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中,为了加快该反应的化学反应速率,可以采取的措施有:①
 
;②
 
(至少答2条措施).

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科目:高中化学 来源: 题型:

将足量的Na2O2加入到含有HCO3-、SO32-、CO32-、Na+的溶液中,充分反应后,下列说法错误的是(  )
A、CO32-数目不变
B、HCO3-数目减少
C、Na+的数目增多
D、SO32-数目减少

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各个装置中能组成原电池的是(  )
A、
稀硫酸
B、
CuSO4
C、
酒精溶液
D、
稀硫酸   稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是(  )
A、从左到右,原子半径逐渐减小
B、从左到右,元素单质的氧化性减弱,还原性增强
C、从左到右,元素最高正将数从+1递增到+7,负价由-4递变到-1(O、F除外)
D、从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强

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