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    （1）对于反应：N2+3H2?2NH3当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”“减小”或“不变”）：
    编号改变的条件生成NH3的速率
    ①升高温度
    ②增大N2的浓度
    ③使用催化剂
    ④压缩体积
    （2）对于反应A+B?C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是
     
    ．
    A．增加A的物质的量               
    B．升高体系的温度
    C．减少C的物质的量              
     D．增加体系的压强
    （3）用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有：①
     
    ；②
     
    （至少答2条措施）．
    考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
    分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，从改变外界条件对活化分子的浓度或百分数的影响角度分析化学反应速率的变化．
    解答： 解：（1）①升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；
    ②增大N2的浓度，反应物活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；
    ③使用催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；
    ④压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；
    （2）A．对于反应A+B=C，如果B、C均是气体，而A是固体，增加A的物质的量不会引起速率的变化，故A错误；
    B．升高体系的温度，所有化学反应的反应速率均加快，故B正确；
    C．对于反应A+B=C，如果B、A均是气体，而C是固体，减少C的物质的量不会引起速率的变化，故C错误；
    D．对固体或液体之间的反应，改变压强不会引起化学反应速率的变化，故D错误．
    故选B；
    （3）用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可升高温度，将块状碳酸钙改为粉末状，或增大盐酸的浓度．
    故答案为：升高温度，将块状碳酸钙改为粉末状，或增大盐酸的浓度．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．
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    （1）仪器A的名称是
     

    （2）写出实验室制Cl2，的化学方程式
     
    ，
    （3）B中所装试剂的名称为
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）E装置的作用是
     
    ．
    （5）若要检验集气瓶是否收集满Cl2，方法是
     
    ．

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    C、随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
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    ．
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    ，其中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
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    ．
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    ．
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    ①晶胞中铜原子的配位数为
     
    ．
    ②若铜原子半径为a cm，则铜单质晶体的密度为
     
    g?cm-3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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