Question

一定温度下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、pH=5的H₂S溶液中：c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=1.0×10^-5 mol?L^-1
• B、0.2 mo/L CH₃COOH与0.1 mo/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）
• C、浓度均为0.1 mol/L的NaHCO₃、NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、0.1 mol/L Na₂C₂O₄与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸），所得溶液中：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．pH=5的溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-5 mol?L^-1，根据氯化氢溶液中的电荷守恒判断；
B．反应后的溶液中CH₃COOH、CH₃COONa的浓度相等，CH₃COOH的电离大于CH₃COO^-的水解，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）、c（H⁺）＞c（OH^-），根据物料守恒可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
C．反应后溶液中溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
D．反应生成等浓度的NaHC₂O₄和NaCl，根据混合液中的电荷守恒分析．

解答： 解：A．pH=5的H₂S溶液中c（H⁺）=1.0×10^-5 mol?L^-1，根据电荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=1.0×10^-5 mol?L^-1，故A正确；
B．0.2 mo/L CH₃COOH与0.1 mo/L NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，数目CH₃COOH的电离大于CH₃COO^-的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）、c（H⁺）＞c（OH^-），根据物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故B正确；
C．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO₃、NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．0.1 mol/L Na₂C₂O₄与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸），反应后溶液中溶质为等浓度的NaHC₂O₄和NaCl，根据电荷守恒可得：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，试题涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱混合的定性判断等知识，根据弱电解质电离程度、电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐类水解特点等知识确定溶液中离子浓度大小．