练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（　　）
    A、Li  K  Na
    B、Ba2+ Ca2+ Mg2+
    C、Ca2+ K+ Cl-
    D、N O F
    考点：微粒半径大小的比较
    专题：
    分析：A．同主族自上而下原子半径增大；
    B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
    D．同周期随原子序数增大，原子半径减小．
    解答： 解：A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Li，故A错误；
    B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，故B错误；
    C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Ca2+＜K+＜Cl-，故C正确；
    D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：N＞O＞F，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查微粒半径比较，难度不大．掌握微粒半径比较规律即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、pH=5的H2S溶液中：c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）=1.0×10-5 mol?L-1
    B、0.2 mo/L CH3COOH与0.1 mo/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
    C、浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3、NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D、0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），所得溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
    c(CH3COO-)
    c(Na+)
     一定减小的是（　　）
    ①固体NaOH  ②固体KOH  ③固体NaHSO4④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温．
    A、只有①③B、①③④
    C、②④⑤⑥D、③④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，反应4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）的△H＜0，△S＞0
    B、反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0
    C、合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    D、反应2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3达平衡后，若升高温度，v（逆）增大，v（正）减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
    激光
    TiO2
    2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
    （1）分解海水时，
     
    能转变为
     
    能，二氧化钛作
     
    ．生成的氢气用于燃料电池时，
     
    能转变为
     
    能．水分解时，断裂的化学键为
     
    键，分解海水的反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O    B极：O2+4e-═2O2-则A极是电池的
     
    极；电子从该极
     
    （填“流入”或“流出”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （　　）
    A、Na2S水溶液在空气中变浑浊
    B、生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
    C、溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
    D、漂白粉漂白有色布条

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：
    请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为
     
    ，气体C分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）MgO的熔点高于CuO的原因为
     
    ．
    （4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）的配位键
     
    ．
    （5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    ①晶胞中铜原子的配位数为
     
    ．
    ②若铜原子半径为a cm，则铜单质晶体的密度为
     
    g?cm-3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族
    B、X和W能形成离子化合物
    C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D、Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．请指出装置中的另外错误是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50   mol?L-1的盐酸跟60mL 0.55   mol?L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”“不相等”）．
    （5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；用50mL 0.50mol?L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案