Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

• A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族
• B、X和W能形成离子化合物
• C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
• D、Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性弱

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．

解答： 解：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，
A．由以上分析可知，X元素为Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，故A错误；
B．X为Mg元素，W为氧元素，二者能形成MgO，属于离子化合物，故B正确；
C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不能溶于稀氨水，故C错误；
D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：N＜O，则NH₃＜H₂O，故D正确，
故选BD．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握．