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    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2++SO42-+OH-+H+═BaSO4↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．电荷不守恒；
    B．碳酸氢根离子与氢离子反应生成碳酸根离子和水；
    C．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
    D．离子个数不符合物质的配比．
    解答： 解：A．钠与水反应离子方程式：2Na+2H2O═N2a++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
    C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合，离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列性质的番号，填入各小题后面对应的横线上
    A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性；D．吸水性；
    （1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．
     

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．
     

    （3）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （　　）
    A、Na2S水溶液在空气中变浑浊
    B、生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
    C、溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
    D、漂白粉漂白有色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所含的化学键只有离子键的是（　　）
    A、H2O2
    B、CaF2
    C、KOH
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族
    B、X和W能形成离子化合物
    C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D、Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类正确的是（　　）
    酸性氧化物电解质高分子化合物
    ANO2纯碱葡萄糖
    B石英氨水淀粉
    CMn2O7H2O锦纶
    D醋酸酐HCl油脂
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（　　）
    A、
    B、CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→CH2-CH2+CaCl2+H2O
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
    ㈠鉴别NaCl和NaNO2
    （1）测定溶液pH
    用PH试纸分别测定0.1mol?L-1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性．NaNO2溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式解释）．NaNO2溶液中c（HNO2）=
     
    （用溶液中其它离子的浓度关系式表示）
    （2）沉淀法
    取2mL0.1mol?L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．
    该温度下Ksp（AgNO2）=2×10-8 （mol?L-1）2； Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2
    则反应AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=
     

    （3）氧化法
    取2mL0.1mol?L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．该反应的离子方程式为
     
    ．
    ㈡NaNO2性质探究
    该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

    已知：气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃
    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ；组装好仪器后，接下来进行的操作是
     
    ．
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气．
    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①如何确认A中产生气体是否含有NO
     
    ．（写出实验操作、现象和结论）
    ②装置E的作用是
     
    ．
    ③若向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A、Na与水反应时增大水的用量
    B、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
    C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

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