Question

有关氨气的制取和性质实验如图．

（1）实验前若要检验装置A的气密性，其操作是

 

．
（2）装置B中盛放的试剂是

 

．
（3）装置C中的反应产物均为无污染，写出化学方程式：

 

．
（4）尾气吸收装置D可以是下列装置中的

 

（5）装置E的作用是

 

．
（6）装置F中反应现象是

 

，此时关闭弹簧夹2，产生的现象是

 

．
（7）反应前后装置C中固体质量分别为16.0g和13.6g，则CuO的纯度为

 

（设CuO完全反应）

Answer 1

考点：氨的制取和性质

专题：

分析：（1）组装好装置后，若要检验A装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹1、2和分液漏斗活塞，打开玻璃塞，向分液漏斗中装入一定量的水后，打开活塞，水滴下一段时间后不能继续滴下，证明装置A气密性良好；
（2）进入C中硬质试管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰；
（3）装置C中的反应产物均为无污染，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水；
（4）吸收尾气时，导管伸入吸收液中，对于HCl、NH₃等易溶于水的气体，易发生倒吸，为了防止倒吸，可以在导管中连接体积较大的容器；
（5）根据E装置防止左侧装置中溶液倒吸到反应装置A中进行分析；
（6）常温下氨跟氯气能发生置换反应，方程式为：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，氯化氢和氨气相遇生成氯化铵固体，反应方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl，有白烟；关闭弹簧夹2，装置G中溶液要发生倒吸现象；
（7）根据反应2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂↑+3H₂O，利用差量法求出CuO的质量，然后求出CuO的纯度．

解答： 解：（1）组装好装置后，若要检验A装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹1、2和分液漏斗活塞，打开玻璃塞，向分液漏斗中装入一定量的水后，打开活塞，水滴下一段时间后不能继续滴下，证明装置A气密性良好；
故答案为：关闭弹簧夹1、2和分液漏斗活塞，打开玻璃塞，向分液漏斗中装入一定量的水后，打开活塞，水滴下一段时间后不能继续滴下，证明装置A气密性良好；
（2）进入C中硬质试管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰，
故答案为：碱石灰；
（3）装置C中的反应产物均为无污染，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水，C中发生反应的化学方程式为：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂↑+3H₂O；
故答案为：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂↑+3H₂O；
（4）a．连接的漏斗伸入吸收液中，不能防止倒吸，故a错误；
b．该装置连接了体积较大的容器，既能防止倒吸，又能很好的吸收尾气，故b正确；
c．导管伸入吸收液中，不能防止倒吸，故c错误；
d．该装置连接了体积较大的容器，既能防止倒吸，又能很好的吸收尾气，故d正确；
e．导管伸入吸收液中，不能防止倒吸，故e错误；
故选：bd；
（5）E装置防止左侧装置中溶液倒吸到反应装置A中，所以E起到了安全瓶的作用，故答案为：安全瓶；
（6）常温下氨跟氯气能发生置换反应，方程式为：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，氯化氢和氨气相遇生成氯化铵固体，反应方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl，有白烟；关闭弹簧夹2，装置G中溶液要发生倒吸现象；
故答案为：产生白烟；G中溶液要倒吸入F；
（7）设参加反应的氧化铜的质量为xg，则
     2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂↑+3H₂O△m
          240    192          48
          xg               16.0g-13.6g                 
解得x=12，所以CuO的纯度=

12g

16g

×100%=75%；
故答案为：75%．

点评：本题考查氨气的制备与性质实验、对装置的理解、实验操作、化学计算，难度中等，掌握物质的性质、理解原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．