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    除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（　　）
    A、从左到右，原子半径逐渐减小
    B、从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强
    C、从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1（O、F除外）
    D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；
    B、同周期主族元素从左到右，元素单质的氧化性增强，还原性减弱；
    C、同周期主族元素从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1（O、F除外）；
    D、同周期主族元素从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强；
    解答： 解：A、同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；
    B、同周期主族元素从左到右，元素单质的氧化性增强，还原性减弱，故B错误；
    C、同周期主族元素从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1（O、F除外），故C正确；
    D、同周期主族元素从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属的叙述正确的是（　　）
    A、随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小
    B、随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高
    C、随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
    D、随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：A+3B?2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/（L?S），②VB=0.6mol/（L?S），③VC=0.4mol/（L?S），④VD=0.45mol/（L?S），则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是（　　）
    A、②＞④＞③＞①
    B、②＞③=④＞①
    C、④＞②=③＞①
    D、④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
    激光
    TiO2
    2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
    （1）分解海水时，
     
    能转变为
     
    能，二氧化钛作
     
    ．生成的氢气用于燃料电池时，
     
    能转变为
     
    能．水分解时，断裂的化学键为
     
    键，分解海水的反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O    B极：O2+4e-═2O2-则A极是电池的
     
    极；电子从该极
     
    （填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
    B、BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
    C、NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
    D、向盛有硝酸银溶液的试管里加入过量氨水，将得到白色的氢氧化银沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：
    请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为
     
    ，气体C分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）MgO的熔点高于CuO的原因为
     
    ．
    （4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）的配位键
     
    ．
    （5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    ①晶胞中铜原子的配位数为
     
    ．
    ②若铜原子半径为a cm，则铜单质晶体的密度为
     
    g?cm-3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中只含有共价键的是（　　）
    A、NaCl、HCl、H2O、NaOH
    B、Cl2、Na2S、HCl、SO2
    C、HBr、CO2、H2O、CS2
    D、Na2O2、H2O2、H2O、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述正确的是（　　）
    A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
    B、具有相同质子数的粒子都属于同种元素
    C、一种元素可有多种离子，但只有一种显电中性的原子
    D、有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 
     一定条件 
    .
     
    2H2O+O2↑
    反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
    t/min020406080
    c（H2O2）/mol?L-10.800.400.200.100.05
    （1）H2O2的分解反应
     
    氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
    （2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为
     
    mol?L-1 min-1．
    （3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2
     
    g．
    A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

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