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    如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）j元素原子结构示意图
     

    （2）b元素最高价氧化物对应水化物化学式为
     

    （3）有a、b和e三种元素以原子个数比4：2：3组成的化合物属于
     
    晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为
     
    ．
    （4）e和g对应的气态氢化物中，稳定性强的是
     
    ，熔沸点高的是
     
    ．（用化学式表示）
    （5）d的最高价氧化物的水化物的溶液与f单质反应的离子方程式
     
    ．
    （6）e的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
     

    （7）1mol h的单质与1mol 水蒸气恰好反应生成1mol H2时，需要吸收131.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （8）f的单质与g的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是
     
    （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想
     
    ．
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表的结构可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别为H、N、Mg、Na、O、Al、S、C、P、Cl，
    （1）Cl的原子序数为17；
    （2）N的最高价氧化物的水化物为硝酸；
    （3）a、b和e三种元素以原子个数比4：2：3组成的化合物为NH4NO3，含离子键；
    （4）非金属性越强，气态氢化物越稳定，水中含氢键，沸点高；
    （5）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （6）e的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢分解生成水的反应；
    （7）1molC与水反应吸热为131.5kJ，结合物质的状态及热方程式书写方法解答；
    （8）f的单质与g的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，发生Al与浓硫酸的反应生成二氧化硫，具有漂白性．
    解答： 解：由元素在周期表的结构可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别为H、N、Mg、Na、O、Al、S、C、P、Cl，
    （1）Cl的原子序数为17，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）N的最高价氧化物的水化物为硝酸，其化学式为HNO3，故答案为：HNO3；
    （3）a、b和e三种元素以原子个数比4：2：3组成的化合物为NH4NO3，含离子键和共价键，属于离子晶体，故答案为：离子；离子键和共价键；
    （4）非金属性越强，气态氢化物越稳定，水中含氢键，沸点高，则稳定性强的为H2O，沸点高的为H2O，故答案为：H2O；H2O；
    （5）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）e的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢分解生成水的反应，分解反应为2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （7）1molC与水反应吸热为131.5kJ，则热方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；
    （8）f的单质与g的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，发生Al与浓硫酸的反应生成SO2，具有漂白性，可利用品红溶液检验，品红溶液褪色且加热恢复红色则为二氧化硫，故答案为：SO2；品红溶液褪色且加热恢复红色则为二氧化硫．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意常见元素化合物性质的应用，综合性较强，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述正确的是（　　）
    A、在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
    B、MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
    C、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
    D、对于平衡体系：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深放电充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是
     

    （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%．B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
     

    （3）某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g．
    ①若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为
     

    ②若有机物的质量为6.2g，且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH2，此有机物的结构简式为
     
    （两个羟基不能连在同一个碳原子上）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
    （1）C的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）化合物C2B2中阴阳离子个数比为
     
    ，其中含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性．请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是
     
    ．
    （4）A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （5）往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠，可观察到的现象是
     
    ．其反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
    ①引起温室效应的主要物质是
     
    ；
    ②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是
     
    ，形成过程发生的化学反应有：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）X的电极名称是
     
    （填写“阳极”或“阴极”）．
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是
     
    ，Y极上的电极反应为
     
    ．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为
     
    g．
    （4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
     
    ，Y电极的材料是
     
    ．
    （5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是
     
    ．
    方案 X Y a溶液
    A 银 石墨 AgNO3
    B 银 铁 AgNO3
    C 铁 银 Fe（NO3）3
    D 铁 银 AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于Fe （OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe （OH）2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极材料分别为石墨和铁．
    （1）b电极材料应为
     
    ，电极反应式为
     
    ．
    （2）电解液C可以是
     
    ．
    A．纯净水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3是该反应的还原剂
    B、H2SO4是该反应的氧化剂
    C、H2C2O4在反应中被氧化
    D、1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是（　　）
    A、苯的一氯取代物（）没有同分异构体
    B、苯的邻位二氯取代物（）只有1种
    C、苯的间位二氯取代物（）只有1种
    D、苯的对位二氯取代物（）只有1种

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