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    由于Fe （OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe （OH）2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极材料分别为石墨和铁．
    （1）b电极材料应为
     
    ，电极反应式为
     
    ．
    （2）电解液C可以是
     
    ．
    A．纯净水    B．NaCl溶液     C．NaOH溶液     D．CuCl2溶液．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：用电解法制取氢氧化亚铁时，需要用铁作阳极、不如氢离子氧化性强的金属化合物作电解质，据此分析解答．
    解答： 解：（1）用电解法制取氢氧化亚铁时，需要用铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，所以阳极b材料应该是Fe，阳极上电极反应式为，
    故答案为：Fe；Fe-2e=Fe2+；
    （2）阳极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，所以电解质溶液为酸或含有不如氢离子氧化性强的金属化合物作电解质的溶液，
    A．水的导电性差，故不选；
    B．电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电，符合条件，故选；
    C．电解氢氧化钠溶液时，阴极上氢离子放电，符合条件，故选；
    D．电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子放电，不符合条件，故不选；
    故选B、C．
    点评：本题考查了电解原理，根据实验目的确定阴极材料及电解质溶液，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电解质溶液的确定，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．
    请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．
    （5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①
     
    ②，片刻后①
     
    ②，到反应结束，所用时间①
     
    ②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：
    （1）F在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：A
     
    E（填“强于”或“弱于”）．
    （3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式
     
    ．
    （4）写出B和E组成的化合物的电子式：
     
    ．
    （5）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为
     
    ．
    （6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）在298K下，A、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol A的单质，则该反应在298K下的△H=
     
    （注：题中所设单质均为最稳定单质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）j元素原子结构示意图
     

    （2）b元素最高价氧化物对应水化物化学式为
     

    （3）有a、b和e三种元素以原子个数比4：2：3组成的化合物属于
     
    晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为
     
    ．
    （4）e和g对应的气态氢化物中，稳定性强的是
     
    ，熔沸点高的是
     
    ．（用化学式表示）
    （5）d的最高价氧化物的水化物的溶液与f单质反应的离子方程式
     
    ．
    （6）e的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
     

    （7）1mol h的单质与1mol 水蒸气恰好反应生成1mol H2时，需要吸收131.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （8）f的单质与g的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是
     
    （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）含碳化合物可分为
     
    和
     
    ．含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2．绿色植物通过
     
    作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中．由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致
     
    效应．碳的另一氧化物CO在工业上常用做还原剂，高炉炼铁中CO还原Fe2O3的反应方程式是
     
    ；
    （二）如图为一定量饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线．请回答：
    （1）写出OA段曲线与AB段曲线所表示的化学反应方程式：OA
     
    ，AB
     
    ．
    （2）A点处已参加反应的CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）B点处溶液中存在的浓度大的两种离子是
     
    和
     
    ．（填离子符号）
    （4）将B点处生成的溶液煮沸，可见到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
    已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为
     
    ．
    （3）已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
    已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为55nm～36nm的磁流体，下列说法中正确的是（　　）
    A、所得到的分散系为浊液
    B、该分散系的分散质为Fe（OH）3
    C、用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路”
    D、该分散系极不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染主要是人类对自然界的过度排放．下面环境问题与对应的物质不相关的是（　　）
    A、温室效应--CO2
    B、光化学污染--NO2
    C、酸雨--SO2
    D、臭氧层破坏--CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
    B、铝热反应可用于野外作业，例如焊接钢轨
    C、可用铁制容器储存稀硝酸
    D、金属钠着火时可用CO2灭火器灭火

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