解答：
解：常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料，则Y是Si元素；
F是具有磁性的黑色晶体，则F是Fe
3O
4；
E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂，则N是硅酸，X和焦炭反应生成硅，则X是二氧化硅，二氧化硅和强碱反应生成盐，电解A的饱和溶液生成强碱，同时生成两种气体，则A是氯化钠，电解时生成氢气、氯气和氢氧化钠，则D是氢氧化钠；
氢气和氯气反应生成氯化氢，所以E是氯化氢；盐酸和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，G和K反应生成红色溶液，则G是氯化铁，K是硫氰化钾，G和B反应生成H，氯化亚铁能被氯气氧化，所以B是氯气，C是氢气，H是氯化亚铁；硅和氯气反应生成四氯化硅，所以Z是四氯化硅．
（1）通过以上分析知，反应①是电解饱和食盐水，属于氯碱工业，K是硫氰化钾，其化学式为：KSCN，D是氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键和共价键，电子式为：
，故答案为：氯碱工业；KSCN；
；
（2）电解氯化钠饱和溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，离子反应方程式为：2Cl
-+2H
2O
H
2↑+Cl
2↑+2OH
-；
故答案为：2Cl
-+2H
2O
H
2↑+Cl
2↑+2OH
-；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，氯化亚铁和氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红棕色沉淀，所以看到的现象是：先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，向相同体积相同浓度的两份G为FeCl
3溶液中分别滴加相同PH的氨水和D为NaOH溶液，当沉淀最大量时所加入的氨水和D溶液的体积分别为V
1、V
2，则V
1、V
2的大小关系V
1 ＜V
2故答案为：先有白色沉淀生成，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；＜；
（4）⑥是二氧化硅和碳高温反应，高温下，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO
2+2 C
Si+2CO↑；
故答案为：SiO
2+2 C
Si+2CO↑；
（5）N为硅酸，是酸性比碳酸还弱的酸，设计实验证明，据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，
故答案为：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
发生酯化反应的产物A是一种食用香料．11.6g甲完全燃烧可产生0.6mol CO2和0.6mol H2O．相同条件下，甲蒸气对氢气的相对密度为29，甲分子为链状结构且不含甲基．回答下列问题：
有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为
