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    【题目】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象；
    （2）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ．

    【答案】
    （1）温度
    （2）催化剂
    【解析】解：（1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象，是因冬天温度较低，则减慢了食品霉变的速率，故答案为：温度；（2）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故答案为：催化剂．
    （1）温度低，反应速率慢；（2）催化剂加快反应的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是

    A. 电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边

    B. 电池充电时,正极电极反应为VO2++e-+2H+=VO2++H2O

    C. 电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

    D. 若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3,阴极区变化的质量为4.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)

    后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。

    （2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

    A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。

    ①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器

    ②需要称量NaClO固体的质量为_______ g

    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

    ②需用浓硫酸的体积为________ mL。

    ③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

    C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

    I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

    （1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；

    （2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；

    （3）分离植物油和水___________；

    （4）海水淡化___________；

    （5）氯化钠溶液中分离出水___________；

    （6）除去自来水中的Cl﹣等杂质___________；

    （7）从碘水中分离出I2___________。

    II．碘水中提取碘单质的方法如下：

    （1）萃取分液

    ①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________

    A．酒精 B．苯

    ②分液漏斗在使用前必须先___________

    ③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的______端口放出，有机层应由分液漏斗的______端口放出（此问填“上”或者“下”）

    （2）蒸馏

    ①装置A中a的名称是_______，冷凝装置中冷凝水应该________口进（填“上”或“下”），

    这样做的目的是________________________，装置C在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是__________________________。

    ②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

    熔点

    沸点

    碘

    113.7℃

    184.3℃

    四氯化碳

    -22.6℃

    76.8℃

    若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。

    Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    [海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]

    问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解 ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是__________（填选项字母）.

    a.⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    问题二：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_________________（从给定的四种装置中选择，填字母）。

    问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，检验滤液中的SO42﹣的实验操作和现象是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数

    B. 已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量

    C. 阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023

    D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有N2和O2的混合气体，其总质量为144g，总物质的量为5mol，则O2和N2的物质的量之比为

    A.1:4B.2:3C.3:2D.4:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔质量是 ______ 的物质所具有的质量符号： ______ 单位： ______ 或 ______ ．

    A. 单位物质的量；M；；

    B. 物质的量；m；；

    C. 单位物质的量；m；g；

    D. 物质的量；M；；kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，存在非极性键的化合物的是

    A. NaOHB. CH4C. I2D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验兴趣小组利用下列实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是

    A. 打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好

    B. 打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾

    C. 充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内

    D. 实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置

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