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    【题目】某实验兴趣小组利用下列实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是

    A. 打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好

    B. 打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾

    C. 充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内

    D. 实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置

    【答案】B

    【解析】A. 打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置不漏气，气密性良好，故A正确；B. 打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，过量的氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，只产生大量的白烟，没有雾，故B错误；C. 充分反应后，装置内的气体压强减小或生成极易溶于水的气体，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内，故C正确；D. 实验室制备氨气和氯气都可以使用固体与液体制备，制备氨气可以选用浓氨水和氧化钙，制备氯气可以选用高锰酸钾和浓盐酸，可以用同一套发生装置，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象；
    （2）氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。

    （1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_________________。

    （3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。

    （4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）

    A. x的值为2 B. A的转化率为60%

    C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

    （1）流程图中的配制过程少了第⑤步，请指出缺少的步骤内容是_____________________________

    （2）所选容量瓶最合适的v值为____________，根据图示的相关数据，可求出a=__________.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是________________________。

    （3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第⑤步），请写出：

    ①__________________________②________________________③__________________________。

    （4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．

    ①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：_________________

    ②定容时俯视刻度线：_________________

    ③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______________

    ④容量瓶洗涤后，未经干燥处理_______________

    ⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列有关问题。

    (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    (2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

    ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

    ③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

    则a=__________kJ/mol。

    (3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    始态mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    ①平衡时CO 的转化率为_______。

    ②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。

    a．容器内气体密度保持不变

    b．容器内气体压强保持不变

    c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol；

    （2）该气体所含原子总数为____________个；

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L；

    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____________；

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）

    A. 甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是5种

    B. 苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应

    C. 1 mol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应

    D. 氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。

    （1）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填字母）。

    A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。

    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应的离子方程式为______________________

    （2）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

    步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，实验测定其与16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩尔质量是392g/mol，则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_______________。

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