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【题目】某实验兴趣小组利用下列实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验,有关说法不正确的是

A. 打开K1,关闭K2,将注射器的活塞往外拉一小段,然后松开,活塞复原,说明装置气密性良好

B. 打开K1,推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时,产生大量的白色烟雾

C. 充分反应后,关闭K1,打开K2,可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内

D. 实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置

【答案】B

【解析】A. 打开K1,关闭K2,将注射器的活塞往外拉一小段,然后松开,活塞复原,说明装置不漏气,气密性良好,故A正确;B. 打开K1,推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时,过量的氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵,只产生大量的白烟,没有雾,故B错误;C. 充分反应后,装置内的气体压强减小或生成极易溶于水的气体,关闭K1,打开K2,可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内,故C正确;D. 实验室制备氨气和氯气都可以使用固体与液体制备,制备氨气可以选用浓氨水和氧化钙,制备氯气可以选用高锰酸钾和浓盐酸,可以用同一套发生装置,故D正确;故选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)食品容易霉变,冬天就不容易发生该现象
(2)氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,工业大规模生产前实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O:

已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。

(1)卤块中加H2O2的目的是________________写出该反应的离子方程式__________________

(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全_________________

(3)常温下,加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38],过滤所得滤渣的主要成分有______________

(4)加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出写出该反应的化学方程式:___________请利用该反应结合上图制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:

取样加入NaClO3饱和溶液充分反应;②蒸发结晶;③___________;④冷却结晶;过滤洗涤,获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是( )

A. x的值为2 B. A的转化率为60%

C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液,下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图,回答下列问题:

(1)流程图中的配制过程少了第⑤步,请指出缺少的步骤内容是_____________________________

(2)所选容量瓶最合适的v值为____________,根据图示的相关数据,可求出a=__________.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是________________________

(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误(其中不包括缺少的第⑤步),请写出:

____________________________________________________________________________

(4)指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响,填写偏大”“偏小或者无影响”.

①溶解后,没有洗涤玻璃棒以及烧杯:_________________

②定容时俯视刻度线:_________________

③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______________

④容量瓶洗涤后,未经干燥处理_______________

⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求回答下列有关问题。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol,冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________,温度升高后,K 值________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C(石墨)+ CO2(g) = 2CO(g) H3= akJ/mol ,

则a=__________kJ/mol。

(3)在T℃时,反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器中,按下表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始态mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡时CO 的转化率为_______

②下列情况标志反应达到平衡状态的是________(填字母)。

a.容器内气体密度保持不变

b.容器内气体压强保持不变

c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

1)该气体的物质的量为________mol

2)该气体所含原子总数为____________个;

3)该气体在标准状况下的体积为____________L

4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____________

5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为____________mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是(

A. 甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是5

B. 苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应

C. 1 mol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应

D. 氟利昂-12的结构式为,该分子是平面型分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeOFe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2SO2

(1)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是__________________________

②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有____________填字母)。

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液

③装置BBaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_______________________________________

④若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为b mol,C中沉淀物质的量为a mol,则b________________a(填大于”“小于等于”)。

⑤实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应的离子方程式为______________________

(2)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某实验小组做了如下实验:

步骤一:准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体,配制成100 mL溶液。

步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,实验测定其与16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩尔质量是392g/mol,则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_______________

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