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    （共9分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；5.4 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和6.72 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
    ①写出元素符号：
    A      ，C       ，E        。
    ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                          
    ③用电子式表示C与E形成E2C的过程：                                    。
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度  　　　。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

    （1）①H    S    K ②Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
    ③
    （2） ①H3AsO4  ＜ H3PO4   ② 4 、更小   ③ H+  Br—  SO42—

    解析

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    （本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。

    （一）现有如下两个反应：

    ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 

    ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    （1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是    (填反应序号)，理由是     。

    （二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

    （2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

       （3）写出该原电池电极反应式：正极：       ；负极：       。

     

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    科目：高中化学 来源：2009—2010学年广州市七区联考高一化学下学期期末监测 题型：填空题

    （本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
    （一）现有如下两个反应：
    ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
    ② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
    （1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是   (填反应序号)，理由是    。
    （二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
    （2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
    （3）写出该原电池电极反应式：正极：      ；负极：      。

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共9分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；5.4 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和6.72 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

    ①写出元素符号：

    A       ，C        ，E         。

    ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                           

    ③用电子式表示C与E形成E2C的过程：                                     。

    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年广州市七区联考高一化学下学期期末监测 题型：填空题

    （本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。

    （一）现有如下两个反应：

    ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 

    ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    （1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是    (填反应序号)，理由是     。

    （二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

    （2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

       （3）写出该原电池电极反应式：正极：       ；负极：       。

     

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