Question

（共9分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；5.4 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D^3＋和6.72 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①写出元素符号：

A       ，C        ，E         。

②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

                                       

③用电子式表示C与E形成E₂C的过程：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①H    S    K  ②Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

③

（2） ①H₃AsO₄  ＜ H₃PO₄    ② 4 、 更小   ③ H⁺  Br^—  SO₄^2—

【解析】(1)A的原子核中没有中子，则A是H。设BC的质子数分别是x和y，则x＋y＝27，y－x＝5，解得x＝11，y＝16，所以B是Na，C是S。E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，所以E是K。6.72 L（标准状况）氢气转移电子是6.72L÷22.4L/mol×2＝0.6mol，所以5.4 g D失去0.6mol，则D的相对原子质量是5.4÷0.2＝27，因此D是铝。

（2）①同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性是H₃AsO₄  ＜ H₃PO₄。

②S是第ⅥA元素，所以元素S的最高正价和最低负价分别是＋6价和－2价，所以其代数和为4。Se的非金属性弱于S的，所以和氢气反应的限度小于S的。

③单质溴能把SO₂氧化生成硫酸，而单质溴被还原生成溴化氢，所以溶液中的主要微粒是H⁺、Br^—、SO₄^2—。