已知:A.B.C.D.E.F六种元素核电荷数依次增大.属周期表中前四周期的元素.其中A原子核外有三个未成对电子,化合物B2E的晶体为离子晶体.E原子核外的M层中只有两对成对电子,C元素是地壳中含量最高的金属元素,D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高,F能形成红色的F2O和黑色的FO两种氧化物. 回答下列问题: (1)F的原子的M层电子排布式为 . (2)B.C.D的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是。其中心原子的杂化方式为。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为 g/cm³。

【答案】

（1）3s²3p⁶3d¹⁰（2分）

（2）Na＜Al＜Si（2分）

（3）氨分子与水分子之间存在氢键（2分）

（4）平面正三角形（2分） sp²（1分）

（5） 4（2分）

（6）Cu₃N （2分）（2分）（其它合理答案也给分）

【解析】

试题分析：原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S₂₂S₂₂P₃，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s²2s²2p³，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B₂E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物，应为Cu元素．

（1）Cu的原子的电子排布式为1s²2s²2P⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，M层电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰

（2）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断三种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Al＜Si

（3）A（N）的简单氢化物分子是氨气，氨气极易溶于水,其主要原因N、O的电负性强，分子之间形成氢键；

（4）S0₃中含有3个δ键，孤电子对数为=0，所以分子的空间构型是平面正三角形，sp²杂化

（5）铜离子与氨气可以配位键形成配合物，其化学式为，[Cu(NH₃)₄]²⁺

（6）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有原子的数目为8×=1，原子的数目为：12×=3，故化学式为Cu₃N，白球与黑球之间的距离为a cm，边长为2acm，则×N_A＝1，解得ρ＝。

考点：考查元素周期表的结构以及元素原子的核外电子排布；配位健、晶体结构、晶体熔点判断以及晶体的有关计算。

练习册系列答案

暑假作业自主开放有趣实效江西高校出版社系列答案

衔接教材复习计划伊犁人民出版社系列答案

学苑新报初中现代文阅读专刊系列答案

桂壮红皮书暑假作业系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜Al＜Si＜N

．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

高

（填高或低），理由是

NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体

．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是

平面正三角形

．
（4）F的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

[Cu（NH₃）₄]²⁺

．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

Cu₃ N

；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为

共价键

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图，该六种物质的焰色反应均呈黄色．

（1）写出下列物质的化学式：A

、D

NaOH

、F

NaHCO₃

；
（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为

Na₂CO₃

，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是（填写物质对应的化学式）

Na₂O₂、Na

；将C加入CuSO₄溶液中，发生的反应的方程式为

2Na₂O₂+2H₂O+2CuSO₄═2Cu（OH）₂↓+4Na₂SO₄+O₂↑

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d₈4s₂．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是

O＞N＞C

（填元素符号）．
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的为

CH₄、H₂O

．（写出2种即可）
（3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为

，它属于

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）F的基态原子核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是

六方最密堆积

，F原子的配位数是

．
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能

大

（填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是

离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大

．
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为

Ni₅La

．已知该晶体的密度为d g?cm^-3，其摩尔质量为M g?mol^-1，则该晶胞的边长是

d?NA

．（请列出算式）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知单质A、B、C、D有如下的反应关系．其中A 在B中燃烧时，火焰呈苍白色； C在B中燃烧时生成棕黄色的烟，E的水溶液呈蓝绿色，G是一种黑色固体．
（1）请写出下列物质的化学式：A

H₂

、D

O₂

、E

CuCl₂

．
（2）Fe和气体B的反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

3：2

．
（3）请写出A和G在加热下反应的化学方程式：

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

．
（4）请写出G和F的水溶液反应的离子方程式：

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
（5）把过氧化钠加入E的水溶液中反应的现象为：

产生无色气泡，有蓝色沉淀生成

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增．A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是

①D的单质常可制取光导纤维；
②DC₂属于分子晶体；
③第一电离能：B＞A＞D
④基态E²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
⑤BH₃分子的空间构型为三角锥形
（2）与B₂互为等电子体的分子为

；
（3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，A采取

杂化，且一个分子中有

个σ键；
（4）A、B两种元素形成的氢化物中，沸点较高的是

（填物质名称），其主要原因是

；
（5）向含E²⁺的溶液中逐滴加入过量氨水时，可观察到

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学